湖南省张家界市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 考生须知：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置,交卷时只交答题卡。 计算可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ag—108 Cu—64 第I卷（选择题44分） 一、选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案） 1.决定化学反应速率的主要因素是（ ） A. 参加反应物本身的性质 B. 催化剂 C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。 【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。 2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是 A. 50 B. 136 C. 86 D. 222 【答案】B 【解析】 分析】 利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间关系，据此分析； 【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确； 答案选B。 3.下列说法中错误的是（ ） A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A正确； B、根据A中分析可知B正确； C、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，C错误； D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D正确。 答案选C。 4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. HCl B. NaOH C. H2O D. HF 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意； B、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B符合题意； C、H2O为共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意； D、HF为共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意； 答案选B。 5.下列反应中，属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 木炭的燃烧 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意； B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意； C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意； D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。 6.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A. 元素原子量的递增，量变引起质变 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 【答案】C 【解析】 元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。答案选C。 7. 下列递变规律正确的是( ) A. P、S、Cl最高正价依次降低 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. HClO4、H2SO4、H3PO-4的酸性依次增强 【答案】B 【解析】 试题分析：A、元素的 ... ...
