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课件网) 第三节 化学键 离 子 键 实验5—4：钠在氯气中燃烧 Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。 在NaCl晶体中微粒是Na原子和Cl原子吗？NaCl晶体是如何形成的？ 现象 化学方程式 思考与讨论： 1.请同学们画出Na和Cl的原子结构示意图？原子结构是否稳定？通过什么途径能达到稳定结构？ 2.请写出 Na+和Cl- 结构示意图。 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 稳 定 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2.成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 3.含有离子键的化合物就是离子化合物。 离 子 键 探究思考 哪些物质中能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H · Na · ·Mg · ·Ca · 例如： 二.电子式 1.原子的电子式：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”表示出最外层电子。 电子式的书写： 例如： H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· (1).阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。 电子式的书写： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ 2.离子的电子式 (2).阴离子的电子式:不但要在元素符号周围画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式的书写： ： ： [ O ]2- ·· ·· [ Cl ]- ： ： ·· ·· 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子，溴原子， 硫离子， 溴离子 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 4.用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示氯化钙的形成过程 ·· Na · ＋ → ＋ ＋ → 注意： 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标） [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 带相反电荷离子之间的相互作用称为做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分:用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程 作业: 用电子式表示下列物质的形成过程 KF Na2S MgBr2 Na3P ... ...
