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课件网) 二、元素周期律 学习目标： 1、掌握原子半径、主要化合价的周期性变化 2、掌握元素金属性和非金属性周期性变化规律 1.（2015年1月广东学业水平测试）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） A、原子半径 B、电子层数 C、核外电子数 D、最外层电子数 课前复习： 2、下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D +19 2 8 9 +12 2 10 +3 1 2 +54 2 8 18 20 6 二、元素周期律 在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号及原子的核外电子 排布（用原子结构示意图表示） 思考并讨论： 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布 呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规 律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？ 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2 最外层电子数1→8 最外层电子数1→8 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小 原子半径 大→小 结论： 同周期元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小 元素原子半径的变化示意图 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0 主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0 主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0 结论： 同周期元素随原子序数递增，化合价呈周期性变化。 原子序数 电子层数 最外层电子数 最高或最低化合价的变化 1~2 3~10 11~18 1 2 3 1 2 1 8 1 8 +1 0 +1 +5 -4 -1 0 +1 +7 -4 -1 0 结论： 随原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。 同周期元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 疑问 以第三周期元 素为例讨论! 科学探究 探究1：Mg与水反应 探究2：Mg、Al与盐酸反应 列表总结： Na Mg Al 单质与水（或酸）反应 与冷水反应: 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 与酸反应： 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 剧烈反应，放出氢气 迅速反应，放出氢气 金属性：Na>Mg>Al 非金属性：Si < P < S < Cl 氢化物化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 化合条件 稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 科学事实 从氢化物看 氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 弱 酸 中强酸 强 酸 更强酸 非金属性：Si < P < S < Cl 从最高价氧化物的水化物看 本节总结： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。 1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元 素周期律。 2、元素性质的周期性变化是 。 。 的周期性变化的必然结果。 元素周期律 原子的核外电子 排布 1、（2015年1月广东学业水平测试）已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（ ） ? A.原子半径：S??Cl? C.氢化物的稳定性：H2S?>?HCl??? D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4??Mg>Na B、热稳定性：HI>HBr>HCl>HF C、酸性：H3PO4
Mg(OH)2 ... ... 
