九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱教学课件（新版）粤教版（29张PPT）

(课件网) 教学课件 化学 九年级下册 科粤版 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 常见的酸 常见的碱 内容提要 1 3 稀酸的化学性质 2 碱溶液的化学性质 4 学习目标 1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法； 2.掌握稀酸的化学通性； 3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途； 4.掌握碱溶液的化学通性。 一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸 硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途 酸 化学式 物理性质 主要用途 硫酸 盐酸 硝酸 H2SO4 HCl HNO3 无色、易挥发，有刺激性气味 电镀、食品、化工生产 无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大 车用电池、化肥、农药、精炼石油 无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味 生产化肥、燃料、炸药 操作 现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸 烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸 观察活动一：浓硫酸的脱水性 蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出 接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑 肉皮腐烂，颜色变为鲜红色 浓硫酸有强腐蚀性 实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。 ———可做干燥剂 浓硫酸有强吸水性 浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性。 如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。 浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。 切记：不可将水倒进浓硫酸里 稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！ 而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！ 实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性 将镁、锌、铁铝分别与稀盐酸反应 实验活动一：酸与较活泼金属反应 有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁 二、稀酸的化学性质 较活泼 金属 + 酸 ↓ 盐 + 氢气 ①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 注：由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐 实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性 向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸 实验活动二：酸与金属氧化物反应 金属氧化物 + 酸 ↓ 盐 + 氢气 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解，溶液变黄 实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中 实验活动三：酸与盐反应 盐 + 酸 ↓ 新盐 + 新酸 AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3 有白色沉淀生成 注：硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。 稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)，所以酸溶液具有相似的化学性质。 注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性。 三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途： 名称 化学式 俗称 用途 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾 熟石灰或消石灰 烧碱、火碱或苛性钠 苛性钾 Ca(OH)2 NaOH KOH 建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油 电池工业 CaO + H2O == Ca(OH)2 石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。 CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化 ... ...