第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表 一、认识元素周期表 1．元素周期表的历史 2．现行元素周期表的编排原则 (1)原子序数 含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 原子序数与原子结构的关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期 ①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。 ②分类 a．短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。 b．长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。 (2)族 ①数目：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。 ②分类 (3)注意事项 ①元素位置与原子结构的关系 周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。 ②常见族的特别名称 第ⅠA族(H除外)：碱金属元素。第ⅦA族：卤族元素。0族：稀有气体元素。 (1)周期表中共有7个周期，其中第一、二、三、四周期元素种类数分别为2、8、18、18(×) (2)元素周期表有18个纵列，共18个族(×) (3)元素周期表中每一个长周期均包含32种元素(×) (4)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素(×) (5)过渡元素有10个纵列，且都是金属元素(√) (6)每个主族中都既有金属元素又有非金属元素(×) 1．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25。 2．(1)钠、钾元素分别在三、四周期，所在周期元素种数分别为8、18，都在ⅠA族，钠与钾元素的原子序数之差为8。 (2)氯、溴元素分别在第三、四周期，所在周期元素种数分别为8、18，都在ⅦA族，氯与溴元素的原子序数之差为18。 (3)同是第三、四周期的氯、溴元素原子序数之差为什么比钠、钾元素的原子序数之差多10。 提示 钠、钾是ⅠA族元素，在过渡元素的左边，氯、溴是ⅦA族元素，在过渡元素的右边，第四周期比第三周期多10种过渡元素，所以氯、溴元素原子序数之差比钠、钾元素的原子序数之差多10。 (1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。 (2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况。 ①若为第ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。 ②若为第ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。 二、根据原子结构推断元素周期表中的元素 1．利用元素的位置与原子结构的关系推断(本方法常用于推断原子序数小于18的元素) 一般应用规律： 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数＝核外电子数。例如，钠的原子结构示意图为，该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，则钠元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族。 2．根据元素在周期表中的位置关系推断 利用短周期元素的族序数与周期数的关系推断 例如：①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。 ②族序数是周期数的2倍的元素有C、S。 ③族序数是周期数的3倍的元素有O。 ④周期数是族序数的2倍的元素有Li。 ⑤周期数是族序数的3倍的元素是Na。 根据短周期元素的信息回答问题。 元素信息 A B 族序数是周期数的3倍 C 原子序数是11 D D3＋与Ne电子数相同 (1)写出A、B的元素符号：_____、_____，C、D元素的名称：_____、_____。 (2)写出B、C单质在加热时发生反应的化学方程式：_____。 (3)从原子结构的角度分析，A与B的_____相同，C与D的_____相同。 答案 (1)S O 钠 铝 (2)2Na＋O2Na2O2 (3)最外层电子数 电子层数 解析 短周期是指第一、二、三周期(前18号元素)，据“周期序数＝电子层数”“主族序数＝最外层电子数”“原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数”可推出A是硫，B是氧，C是钠，D3＋与Ne电子数相同，即D是13号元素铝。钠与氧气在加热时的反应为2Na＋O2Na2O2。从原子结构的角度分析硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。 三、由元素的原子序数 ... ...
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