2021版新高考化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物教课件+学案（2份打包）鲁科版

第1节　钠及其化合物 课标解读 要点网络 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解Na＋、K＋的检验方法。 钠及其氧化物 1．钠的主要性质及应用 (1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应 ②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 ③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 ④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(答案合理即可)。 ⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 (3)钠的保存与用途 ①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。 ②制备与用途： 2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阳、阴离子个数比 Na＋与O2－之比为2∶1 Na＋和O之比为 2∶1 氧的化合价 －2 －1 颜色 白色 淡黄色 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 (2)Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2Na22 ①强氧化性的五个表现 ②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 ③遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。 [补短板] (1)钠与盐溶液反应的思维模板为 (2)Na与H2O或酸反应的实质是Na与H＋反应。 (3)Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，二者中阴、阳离子个数比均为1∶2。 (4)1 mol Na2O2与足量的CO2或H2O反应时，转移电子均为1 mol，且两反应中Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。 1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠(生成)(生成)(NaOH)(生成Na2CO3·10H2O白色块状物质)(生成)。 (1)填写空白。 (2)属于物理变化的有_____(填序号)，属于化学变化的有_____(填序号)。 [答案]　(1)Na2O　NaOH　Na2CO3 (2)③　①②④⑤ 2．(1)Na投入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为 _____ _____。 (2)Na2O2投入紫色石蕊试液中的现象为_____ _____。 (3)Na2O2投入CuSO4溶液中的现象为_____ _____， 有关离子方程式为_____ _____。 (4)15.6 g Na2O2与足量的CO2和H2O(g)充分反应，生成_____ L O2(标准状态)，转移电子数为_____。 [答案]　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)有气泡冒出，溶液先变蓝后又退色 (3)有气泡冒出，有蓝色沉淀生成 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (4)2.24　0.2NA ?命题点1　钠及其氧化物的性质及实验探究 1．(2019·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ D　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaOH与Na2SO4不反应，不能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。] 2．下列关于Na2O2的说法正确的是(　　) A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B．Na2O2投入酚酞溶液中，溶液变红 C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2 ... ...