第2节 氯及其化合物 课标解读 要点网络 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3．掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．Cl2的化学性质 (1)Cl2的氧化性表现———氧化剂 ①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 a．与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。 b．与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。 c．与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。 ②与非金属反应 a．与H2反应：H2＋Cl22HCl， b．与P反应：2P＋3Cl22PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。 ③与还原性无机化合物反应 a．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。 b．与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 c．与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)Cl2参与的歧化反———既作氧化剂又作还原剂 ①与水反———增白剂与消毒剂 溶于水中的部分氯气与水反应，其离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 a．新制氯水的微粒成分有三分子为H2O、Cl2、HClO，四离子为H＋、Cl－、ClO－、OH－。 b．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。 ②与碱反———制漂白剂或消毒剂 a．制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。漂白液也可用于消毒杀菌。 b．制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒杀菌。 3．次氯酸及其次氯酸盐的性质 (1)次氯酸的三性 ①不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，不能单独存在，只存在溶液中。 ②强氧化性 ③弱酸性(比H2CO3弱) NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。 (2)次氯酸盐的主要性质 ①次氯酸盐[Ca(ClO)2、NaClO]的水溶液呈碱性，水解离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ②与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。 ③漂白粉在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。 [补短板] (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。 (3)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。 (4)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 (5)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (1)1 mol Cl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA。( ) (2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。( ) (3)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。( ) [答案] (1)× (2)× (3)× 根据下列装置图回答问题： (1)A、B、C中的现象分别为_____、 _____、 _____。 (2)通过A、B可得出的结论是_____ _____ _____。 (3)D中反应的离子方程式为_____ _____ _____。 (4)F的作用为_____ _____。 [答案] (1)不退色 退色 先变红后退色 (2)Cl2本身无漂白性 (3)Cl2＋H2O＋SO===SO＋2Cl－＋2H＋ (4)吸收尾气Cl2，防止污染大气 ?命题点1 Cl2及主要化 ... ...
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