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课件网) 第一章 物质结构 元素周期律 第三节化学键 关键词： “相邻的” “强烈的” 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键 化学键的类型 离子键 共价键 金属键 化学键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力 ? 存在怎样的相互作用 Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。 一、离子键 离子键： 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 ③核外电子与核外电子间的排斥作用。 （1）静电作用 ①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用； ②原子核与原子核间的排斥作用； ⑵成键的主要原因： ⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： 电子得失 阴阳离子 静电作用 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 （6）哪些物质能形成离子键？ 1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 式中: “+”表示“相遇”; “ ”表示“形成”. 用电子式表示离子化合物的形成过程： Cl Na Cl Na S K K 化 学 键 k S 2- k 用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时, 注意 ①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、 ②相同的原子、离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. 3+ S 2- 小结 阴离子 阳离子 离子化合物 活泼金属原子 活泼非金属原子 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 共价键的形成 [讨论] 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？ Ｃl2 气体分子 H2 气体分子 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？ 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 愿意 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献． 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 ⑵成键的主要原因： ⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： ⑹存在物质： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。 原子 静电作用 非金属元素与非金属元素 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共价化合物的形成过程(或单质) H + O + H → H O H × × × × 注意事项：1、相同原子不能合并在一起； 2、没有形成离子 HCl H2O F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F 共用电子对 共用电子对 结构式： H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H 说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键； H ? ? H 共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显正电性 相对显负电性 H Cl ? ? ? ? ? ? ? ? 1、非极性键和极性键 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2( ... ...
