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课件网) （一）离子键 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 检查预习： [事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____ 食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐晶体的阴、阳离子之间存在着_____的相互作用。 [事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在_____的相互作用。 钠离子和氯离子 强烈 强烈 化学键：直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。 化学键 离子键 共价键 注意：⑴ 指直接相邻 ⑵ 强烈的相互作用 金属键 实验1—2：钠在氯气中燃烧 Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状 思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。 质疑探究1：氯化钠是如何形成的？阅读课本第12页 现象 化学方程式 电子转移 不稳定 稳定 e- 一、离 子 键 定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。 成键微粒： 注 意 成键本质： 成键条件： （一）离子键的形成与概念 阴阳离子 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物； 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 静电作用（静电引力和斥力） （二）离子化合物 1、概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。 2、离子化合物的范围： （1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物 （2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 （3）离子化合物均为强电解质 成果展示 下列哪些物质中存在离子键？哪些属于离子化合物？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 点评提升（笔记） 1、由活泼金属元素与非金属元素或酸根离子形成的化学键都为离子键； 2、由铵根离子与非金属元素或酸根离子形成的化学键都为离子键； 3、含有离子键的化合物都为离子化合物。 【质疑探究2】如何简明的表示原子离子的最外层排布？ 1、定义：简明地表示原子、离子的_____的式子，叫电子式。 2、电子书的书写： （1）原子的电子式： H · Na · ·Mg · 最外层电子 （2）离子的电子式： ①简单阳离子的电子式： ②阴离子的电子式 （3）离子化合物的电子式： Na+ Mg2+ Ca2+ [ 成果展示] 1、写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 2、写出下列物质的电子式： NaF、 K2S、 CaO、 Na2O 常见离子化合物的电子式 AB型：NaF KF NaCl KCl CaO MgO A2B型: Na2O Na2S K2O K2S AB2型：MgCl2 MgF2 CaF2 CaCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl O N F S Cl Na+ Mg2+ Al3+ O2- Cl- S2- 例如：用电子式表示氯化钠的形成过程 Na · ＋ → Na+ 用电子式表示溴化钙的形成过程 ·Ca· ＋ ＋ → Ca2+ 注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒 写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得 合并。 【质疑探究3】如何用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程？ [ 成果展示] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg · ＋ → Mg2+ ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 2K · ＋ → K+ 箭号左方相同的微粒可以合并， 箭号右方相同的微粒不可以合并。 K+ 注 意 ... ...
