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课件网) 第1课时 元素周期律 第1章 第2节 元素周期律和元素周期表 1.理解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2. 学会简单微粒半径大小的比较。 学习目标 元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化 元素周期律 概念 阅读课本P13，自主学习(2min) 什么叫做元素周期律？ 周期律中元素的性质包含哪些性质？ 元素原子的最外层电子排布 原子半径 元素的化合价 元素性质 核外电子排布 规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电 子排布呈现 周期性的变化。(除第1周期) 核外电子排布 原子半径 规律：随着原子序数的递增，同周期主族元素原子的半径 呈现 周期性的变化。 由大到小 不考虑 同周期 同主族 从左到右，逐渐变小 从上到下，逐渐变大 离子半径 离子半径比较 最外层电子数相同，质子数越大，离子半径越大 电子层结构排布相同的离子，质子数越大，半径越小 同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大 同元素，电多径大 同结构，序大径小 同最外层电子数，序大径大 同元素，阴离子>原子>阳离子 练： 下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl 课堂练习 D 元素化合价 规律：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 最高正价： 最低负价： 周期性 结论： 最高正价=最外层电子数(除O、F) 最低负价=最外层电子数 - 8(除H) 注意： ① F没有正价，O没有最高正价，但在OF2中表现正价 ② H 既能形成H+，也可形成H-，如NaH 最高正价-最低负价=8 元素化合价 元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化 元素周期律 概念 元素原子的最外层电子排布 原子半径 元素的化合价 元素性质 本质原因 元素原子核外电子排布呈周期性变化 课堂小结 1、下列原子半径最大的是（ ） A.Na B.K C.Al D.Si 2、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（ ） A.原子序数越大，原子半径就越大 B.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高 C.元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化 D.同周期从左到右，主族元素原子半径逐渐变小 3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ） A.K Na Li B.N O F C.Ca2＋ K＋ Cl－ D.Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ D B 达标检测 C 3、下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多 B.Si、P、S、Cl的原子半径依次减小 C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 D.F、Cl、Br、I的电子层数依次增多 4、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素是（ ） A、O B、 N C、S D、Cl C C 达标检测 ... ...
