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课件网) 第一单元 核外电子排布与元素周期律 结论1：随着元素核电荷数的递增，原子最外层电子的排布呈周期性变化（1-2号元素：最外层电子数由1到2递变；3-10号、11到18号元素，则重复着从1到8的周期性变化。） 结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体元素除外）。 金属性： 元素原子失电子的能力（还原能力） 非金属性： 元素原子得电子的能力（氧化能力） 元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？ 注意： 剧烈反应 溶液变红 无明显现象 较剧烈 溶液变浅红 探究活动一:金属置换出氢气的难易 钠、镁、铝单质金属性强弱的顺序是： 钠 > 镁 > 铝 剧烈，大量气泡 较剧烈， 有气泡 无明显现象 无明显现象 核电荷数 11 12 13 元素符号 Na Mg Al 与冷水反应 与热水反应 与酸反应 非金属性：Si < P < S < Cl 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 表1-4硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物(P6) 探究活动二:非金属气态氢化物的稳定性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； 从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 探究活动三: 结论3：随着核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期 性变化。 核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 元素化合价与最外层电子排布的关系 观察元素最高正价、最低负价与元素原子的核外电子排布的联系？ 金属元素和非金属元素化合价的特点？ 总结 ①元素最高正价 = 原子最外层电子数 元素最低负价 = 原子最外层电子数 — 8 ②最高正价 + ︱最低负价︳ = 8 ③金属元素无负价 观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。 每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。（稀有气体元素除外，氧没有最高正价、氟没有正价） 0 +7 +6 +5 +4 +3 — +2 — +1 — 最高正化合价 最低负化合价 Ar（氩） Cl（氯） S（硫） P（磷） Si（硅） Al（铝） Mg（镁） Na（钠） 11~17号元素 0 — -1 — -2 +3 — +2 — +1 — 最高正化合价 最低负化合价 Ne（氖） F（氟） O（氧） N（氮） C（碳） B（硼） Be（铍） Li（锂） 3~9号元素 +4 +5 结论4：随着核电荷数的递增，元素的最高正价和最 低负价呈周期性变化。 -4 -3 -3 -4 -2 -1 随着核电荷数的递增: 元素周期律 元素的性质随元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素性质呈周期性变化 作业：完成校本作业（1） 元素的金属性、非金属性判断依据： 元素的金属性越强，它的单质越容易从水中置换出氢气； 元素的金属性越强，它的单质越容易从酸中置换出氢气； 元素的金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。 元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物； 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定； 元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。 非金属性：Si
S>P 金属性:Na>Mg>Al 1 下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、Mg、Al氧化物的水化物碱性依次增强 不正确 C 2、用元素符号（化学式）回答原子序数11~18的元素的有关问题： (1)、除稀有气体外，原子半径最大的是 ： (2)、最高价氧化物的水化物碱性最强是 ； 最高价氧化物的水化物呈两性的是 ； 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ； (3)、能形 ... ... 
