1.4配制溶液 同步练习（含答案）

第4节__配制溶液__　[学生用书A8] 1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是(　A　) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解度 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为100mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法正确的是(　D　) A．是白色溶液 B．是水 C．是不饱和溶液 D．是饱和溶液 【解析】 有白色固体沉淀到烧杯底部，说明氢氧化钙未全部溶解，溶液已经达到饱和。烧杯中的上层清液是无色透明的氢氧化钙饱和溶液。 3．溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是__溶质质量__与__溶液质量__的比值。 4．配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是__计算溶质和溶剂的量__，__称量(或量取)所需的溶质与溶剂__，__溶解溶质配成溶液__。 5．概念图能清晰反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答： 图1-4-1 (1)图中“？”是指__溶剂__。 (2)将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你确定食盐固体“完全溶解”的方法是__烧杯底部观察不到食盐固体颗粒__。 6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的主要有效成分是次氯酸钠，它具有漂白、杀菌、消毒的功效。现要配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠__6__g，如果要配成10%的次氯酸钠溶液，需要再加水__10__g。 7．用溶质质量分数为98%的100g浓硫酸，最多可以配制溶质质量分数为10%的稀硫酸__980__g。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是__烧杯__。 8．科学兴趣小组欲配制30g 10%的碳酸钠溶液，步骤为：计算、称量、__溶解__、转移、贴标签。量取水时，应注意视线__与凹形液面最低处相平__。 (1)配制溶液时，不需要用到的实验仪器是__B__(填字母)。 A．烧杯 　B．酒精灯 　 　C．玻璃棒 (2)配制完成后在标签上无需注明的是__A__(填字母)。 A．30g 　B．10% 　 　C．碳酸钠溶液 9．水是一种重要的资源。 (1)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__吸附__。 (2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图所示为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会__变大__(选填“变大”“变小”或“不变”)。 图1-4-2 10．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液的流程图。 图1-4-3 请回答： (1)应称量__7.5__g氯化钠(NaCl)，需加水__42.5__mL。 (2)若称量氯化钠(NaCl)固体时指针向右偏转，则应__继续向左盘添加氯化钠__，直到天平平衡。 (3)取上述溶液10g加水稀释到__30__g，可得到5%的氯化钠(NaCl)溶液。 【解析】 (1)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量为50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设可配成5%的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有10g×15%＝x×5%，x＝30g。 11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是__D__(填字母)。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物质的溶 ... ...