人教版（2019）必修2 第五章 第一节 第2课时　硫酸不同价态含硫物质的转化 （导学案+课件）

课件48张PPT。第2课时　硫酸　不同价态含硫物质的转化［知识梳理］知识点一　硫酸硫酸安全警示牌警示牌中为什么注明硫酸是腐蚀品，硫酸有什么样的性质，使用时需要注意什么？请完成下列知识点，你就会明白：1．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、_____挥发的油状液体，稀释时_____大量热。2．稀硫酸———具有酸的通性难放出酸碱指示剂活泼金属碱碱性氧化物3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做_____。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按_____脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成_____固体，并放出有_____气味的气体。不能用于干燥碱性气体和还原性气体生成的气体有H2O、CO2、SO2干燥剂水的组成比疏松多孔的海绵状刺激性(3)强氧化性 ①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。[实验5－3]逐渐变黑色无色红色蓝色C与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的强氧化性，Cu与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。4．硫酸的工业流程工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿)的原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。知识点二　硫酸根离子的检验知识点三　不同价态含硫物质的转化1．常见重要化合物名称及化学式 石膏：CaSO4·2H2O　熟石膏：2CaSO4·2H2O 胆矾：CuSO4·5H2O　黄铁矿：FeS2　黄铜矿：CuFeS2 芒硝：Na2SO4·10H2O稀盐酸BaCl22．不同价态硫元素转化关系图微判断(1)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸(　　) (2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生钝化，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应(　　) (3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(　　) (4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化(　　) (5)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性(　　) (6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2(　　) (7)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体(　　)√×××√××微训练用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是(　　) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸解析　硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项错误。答案　D微思考1．浓硫酸如何稀释？提示　浓硫酸稀释时放出大量的热，故浓硫酸稀释应将浓H2SO4沿烧杯的内壁缓缓注入H2O中，并不断地搅拌。2．实验室制CO2，用HCl与CaCO3反应，为什么不用H2SO4与CaCO3反应？提示　H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，而CaCl2溶于水，不存在这个问题。学习任务1　浓H2SO4的特性情景：很多人使用硫酸的时候不小心，或者是不当的使用硫酸，再或者是不小心触碰到了硫酸，那么就会造成很多的伤害，任何皮肤在接触了硫酸的时候都是很容易烧伤的，如果把皮肤烧伤了，那么很有可能会伤害到皮肤，导致皮肤出现化脓的现象，硫酸有腐蚀性。(1)浓硫酸的急救措施有哪些呢？ 提示　马上用 ... ...