人教版（2019）必修2 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐 （导学案+课件）

第2课时　氨和铵盐 学业要求 核心素养对接 1.能列举、描述、辨识氨气、铵盐的重要物理性质、化学性质及实验现象。 2.理解喷泉实验的原理。 3.利用铵盐的性质设计氨气的实验室制法。 4.能够利用NH的性质设计NH的检验。 利用喷泉实验的设计和氨气实验室制法实验，培养学生科学探究与创新意识素养。 [知 识 梳 理] 知识点一　氨气 警示牌中为什么注明氨气是有毒气体，氨气有什么样的性质，使用时需要注意什么？请完成下列知识点，你就会明白： 1．物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 小于空气 极易溶于水(常温、常压下，体积比约为1∶700) 较低，易液化 2.化学性质 [实验5－6]喷泉实验 工业制HNO3的其中一步反应 3．氨水的性质 (1)成分 氨水是混合物存在 (2)性质 知识点二　铵盐 如图是铵盐的图片。常见的铵盐有(NH4Cl)氯化铵，[(NH4)2SO4]硫酸铵，[NH4HSO4]硫酸氢铵，[NH4NO3]硝酸铵，[(NH4)2CO3]碳酸铵，[NH4HCO3]碳酸氢铵等。它们有什么样的物理性质、化学性质，是否有共性？请完成下列知识点：  1．铵盐 铵根离子(NH)和酸根离子组成的化合物。 NH是完全由非金属元素组成的阳离子 2．物理性质 铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。 3．化学性质 (1)不稳定性 ①NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑ 现象：白色固体消失，在试管口重新凝结成白色固体。 不能用该反应来制取NH3 ②NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ 现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。 (2)与碱反应 NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式： NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3＋H2O。 4．NH的检验 (1)原理：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH与OH－反应，要生成NH3释放出来，用浓NaOH溶液，加热。 (2)操作流程：  知识点三　氨气的实验室制法 此处课本图5－13没有为什么？ 微判断 (1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮(　　) (2)1 mol/L的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol/L(　　) (3)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟(　　) (4)NH3可以与水做喷泉实验，说明NH3易溶于水(　　) (5)任何铵盐受热均生成NH3(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 微训练 1．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　) A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 解析　Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。 答案　C 2．下列关于氨水的叙述正确的是(　　) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol 解析　溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。 答案　D 3．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。氨气的实验室简易制法 (1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_____(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置_____。 (2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．稀硫酸 (3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_____ _____。 答案　(1)A　B　 (2)B　(3)将湿润的红色石蕊 ... ...