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课件网) 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 一、原子核外电子排布 1、电子层 ：K L M N O P Q 在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高 2、电子排布的规律 (1) 电子总是尽先占据能量低的轨道。 (2) 每层最多填充电子数 2n2 (3) 最外层电子数不能超过 8个，次外层电子数不能超过 18个，倒数第三层不能超过32个。 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 1 2 3 4 5 6 7 二、元素周期律 根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论：随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变化？ 核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布 2 3 1 → 8 1 → 8 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 原子 序数 电子 层数 最外层 电子数 原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素） 最高或最低化 合价变化 1-2 1 1 2 -- +1 0 3 -10 0.152nm 0.071nm 大 小 +1 +5 -4 -1 0 11-18 0.186nm 0.099nm 大 小 +1 +7 -4 -1 0 结论1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素化合价周期性递变图 *** 化合价与最外层电子数关系 结论2、随着元素原子序数的递增，电子层相同的元素主要化合价呈现周期性的变化。 原子半径递变图 原子半径大小变化 预测11~17号元素的金属性、非金属性的变化规律 放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。 镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。 镁元素的金属性比钠弱 讨论第三周期元素性质的递变规律 结论： 镁元素的金属性比铝强 实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L） 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。 结论： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 1、金属单质与水或酸的反应 与冷水剧烈反应 与沸水反应 剧烈反应 反应比镁慢 结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气的能力依次减弱。 与沸水反应很缓慢 剧烈反应，且发生燃烧 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 中强碱 （ ） （ ） 2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强碱 两性氢氧化物 结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。 同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。 元素金属性强弱的判断依据 1、金属单质从水或酸溶液中置换出 H2 的难易程度 2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱 再探元素周期律 非金属性强弱的比较 Si P S Cl 高温 H4SiO4 弱酸 磷蒸气与氢气能反应 H3PO4 中强酸 需加热 H2SO4 强酸 光照或点燃 HClO4 最强酸 性质 单质与氢气反应条件 含氧酸的酸性 氢化物化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 非金属性：Si
