2019-2020学年人教版选修3 1.2（第2课时）元素周期律 学案

第2课时　元素周期律 1．了解元素的电离能、电负性的含义。　2.理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。 3．能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。 　原子半径 1．影响原子半径大小的因素 (1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径增大。 (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力就越大，使原子半径缩小。 2．原子半径的递变规律 (1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小。 (2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大。 3．原子或离子半径的比较方法 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子：电子层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)r(Na＋)>r(Mg2＋)。 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。 语句描述 正误 阐释错因或列举反例 (1)电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 (2)核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 (3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 (4)原子序数越大，原子半径越大 答案：(1)×　不一定，如r(Li)＞r(Cl) (2)×　核电荷数不同，半径不同 (3)√ (4)×　原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化的 1．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　) A．Na、K、Rb　　　　　　　 B．F、Cl、Br C．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－ 解析：选C。同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋电子层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项微粒半径不是逐渐增大。 2．下列有关微粒半径的大小比较错误的是(　　) A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F 解析：选C。A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，故半径Cl－＞F－，F－比F多一个电子，故半径F－＞F。 3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　) A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr 解析：选B。题中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2＋)r(Br－)>r(F－)。要使r(阳)/r(阴)最小，应取r(阳)最小的与r(阴)最大的相比，即r(Mg2＋)/r(I－)最小。  粒子半径比较的一般思路 (1)“一层”：先看电子层数，电子层数越多，一般微粒半径越大。 (2)“二核”：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 (3)“三电子”：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。 　 　电离能 1．电离能的概念 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，通常用I1表示。 (2)各级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2 价气态正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用I2表示；＋2价气态正离子再失去一个电子，形成＋3价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电离能，用I3表示，以此依次类推。 2．元素第一电离能变化规律 (1)同一周期：一般来说， ... ...