专题09 平衡移动简答题专练 备战2020高考化学二轮主观题热点题集（教师版+学生版）

专题09 平衡移动简答题专练 1．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。 （2）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1) ①图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： ②气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。 2．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_____；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_____、_____。 3．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： （1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl? c/（mol·L?1） 8.35×10?4 6.87×10?6 1.5×10?4 1.2×10?5 3.4×10?3 由实验结果可知，脱硫反应速率_____脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____。 4．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ?mol-1 I CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据： T（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 （1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_____。 （2）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_____。 5．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2 ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3 回答下列问题： （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 （2）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。 6．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： （1）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 ... ...