专题14 速率计算专练 1．研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 (1)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____mol·L-1·min-1。 2．用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表： 物质 物质的量 (mol) 时间 HCl(g) O2(g) H2O(g) Cl2(g) 0min 4 1 0 0 2min 1.2 0.3 1.4 3min 1.2 0.3 1.4 4min 1.0 0.35 1.5 (1)计算0~2min内Cl2的平均生成速率_____。 该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②_____。 3．研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题: 合成甲醇 在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 p后/p前 0.90 0.85 0.82 0.81 0.80 0.80 （1）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_____mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_____。 4．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。 (1)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题： ①能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母标号)。 A.2v正(NO2)=v逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.气体总压强不再变化 D．ΔH保持不变 E．混合气体的密度不再变化 ②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内v(CO)=___mol?L?1?min?1。 5．节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。 (1)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表： ①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____mol·L－1·min－1。 ②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是_____。 a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度 6．研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题： （1）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0 ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。 ②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_____；该温度下，b点的平衡常数为_____ 7．氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。 (1)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。? ①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_____mol?L-1?min-1，该温度下的平衡常数为_____ ②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_____90%(填“＞”、“＜”或“=”) ③下列说法一定能 ... ...
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