1.2元素周期律考点突破 同步练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 元素周期律考点突破同步练习 一、选择题（本题共15道小题） 1.不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　) A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成－1价离子 C. 最高价氧化物的水化物显酸性 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱 2.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是(　　) A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子的电子层数呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子半径呈周期性变化 3.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是(　　) A. 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N B. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 C. 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素 4.下列递变规律正确的是(　　) A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 5.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D. 单质的还原性A>B>D>C 6.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　) A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－ 7.下列结论错误的是(　　) ①微粒半径：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－) ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤ 8.镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是(　　) A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素 C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子 9.下列叙述不正确的是(　　) A. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定 B. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强 C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子 D. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子 10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　) A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：( ) 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 ＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　) A. 单质与氢气化合的难易程度Z>T B. 离子半径：T2- > X2+ > R3+ C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X D. 相 ... ...