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课件网) 01 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 目标导航 预习导引 方法导学 典例导析 (
课件网) 01 微观结构与物质的多样性 第二课时 元素周期律 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 目标导航 预习导引 方法导学 典例导析 (
课件网) 01 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第三课时 元素周期表及其应用 目标导航 预习导引 方法导学 典例导析 原子结构 质子数 原子序数质子数x决定元素种类 电子层数—周期序数 原子半径 决定元素的 金属性或非 最外层电子数→>主族序数最外层电子数 金属性 元素在周期表中的位置 元素性质 (1)同周期从左→右 (2)同主族从上→>下: 金属性渐弱、非金 化学性质相似,但 属性渐强 又有递变 (
课件网) 01 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键 目标导航 预习导引 方法导学 典例导析 【答案】 C 明所带电荷数,如[:Cl:]、:O:]2-、[:H一等 4.复杂阴离子、阳离子的电子式 复杂阴离子、阳离子要标明电子,要用“[]”括起来 并在“[]”右上角标明“+”“-”及其电荷数 例如:[H:N:H+(铵根离子)、[H:O:H+(水合氢 H H 离子)、[:O:H(氢氧根离子)、:O:O:]2-(过氧根离子) 5.离子化合物电子式的书写(原则上把阳离子和阴离 子的电子式按比例组合) 例如:Na+[Cl:]-、:Cl×Ca2[Cl:] 6.用电子式表示离子化合物的形成过程 例如氯化镁的形成:在左边写出镁原子、氯原子的电子 式,右边写出离子化合物氯化镁的电子式,中间用“———,而 不用“———连接,如 C+xMg不+Ci:→[:(Mg2+[i: 【解析】离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离 子电子式构成,原子失去电子成为阳离子,阳离子的电子式 和离子符号相同,原子失去几个电子就带几个单位正电荷。 阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)。阴离子是原子 获得电子,使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2 个电子),用方括号把电子都围在内部,例如氯原子获得 个电子,成为带一个负电荷的离子[(:],在硫化钠中有 两个Na十和一个硫离子,但是两个阳离子不能写在一起,阳 离子要挨着阴离子,阴离子要挨着阳离子,整个电子式呈电 中性。因而A、B、D电子式都对。Na2O2是离子化合物,阴离 子没有用方括号括住,没有标出负电荷的电荷数,C错,其正 确的书写为:Na+[O:O2]2-Na+ (
课件网) 01 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第二课时 共价键 分子间作用力 目标导航 预习导引 方法导学 典例导析 【答案】 B 3.(1)①H:H:Cl:Cl::N:氵N H QH: Cl: H: O: HH:N: HH: C: H H H VO::C∷O (2):Cl.+.Cl: 4 Cl. H·+·O·+·H→H:O:H H (3)一对共用电子 Cl-CIH-0H H H HC-HO=C=0N≡N H 【解析】 NaClNH4Cl是离子化合物,其中阴离子和复 杂的阳离子要用 并标明所带的电荷,即 H H:N:H[:Cl:],A、D错误;H2O2、 H2S是共价化合物,构成微粒是原子,B正确;H2S的电子 式为H:S:H,C错误。 (
课件网) 01 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第一课时 同素异形现象 同分异构现象 目标导航 预习导引 方法导学 典例导析 HH HH 2.(1)CaH10H一 HHH HHH H-C-C H H H H-C-H 不同几乎相同 H HH (2)C2HsO H-C O-H HH HCOC-H不同不同 H H (
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