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课件网) 化学键与化学反应习题评讲 1.化学键的巩固 2.电子式的书写 3.化学键能量高低与物质稳定性的关系 化学键＞氢键＞分子间作用力 * 研修班 * 键的极性特点 非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。 电子对不偏移 极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极 电子对偏向Cl 1．下列叙述中，正确的是（ ）。 A．离子化合物中可能同时含有极性共价键 B．非金属原子之间不可能形成离子化合物 C．两个非金属原子之间可以形成离子键 D．氢键是一种特殊共价键 2、下列有关物质性质的比较,结论正确的是(?? ) A.溶解度:Na2CO3
生成物总能量 是放热反应 反应物总能量 < 生成物总能量 是吸热反应 [结论] 常见的吸热反应 1、所有的燃烧反应 2、酸碱中和反应 3、金属与水或酸发生的置换反应 5、铝热反应 2、大多数分解反应 1、铵盐与碱的反应 3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 4、大多数化合反应（C与CO2 反应等除外） 下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 1、2Mg+O2=2MgO 2、 C+CO2=2CO 3、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 4、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 5、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 6、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 7、C+H2O=CO+H2 点燃 高温 高温 高温 10.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。 请回答下列问题: (1)Na3N是由_____键形成的，它的电子式 _____，该化合物属于_____ (2)Na3N与盐酸反应生成 _____种盐，化学反应方程式_____ (3)Na3N与水的反应属于_____反应，化学反应方程式_____ (4)Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) _____r(N3－)。 (填“>”“=”或“<”) 14．（15分）下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位：kJ）： 根据上述数据回答： （1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氢化物中最稳定的是（ ）。 A．HCl B．HBr C．HI （3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？_____。 （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____。 （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？ 答：_____；你的根据是_____。 14．（1）A （2）A （3）放热 （4） Cl2 （5）能 非金属性越强，生成HX越稳定，放热越多 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(k ... ... 
