苏教版 高二化学专题2 1.1 原子核外电子运动特征（29张PPT）

课件29张PPT。《原子核外电子的运动》任课教师： 高二年级化学你知道吗？1.原子是由哪些微粒构成的？ 2.构成原子的各种微粒是否带电荷？为什么原子呈电中性？ 3.构成原子的各种微粒在数量上有什么变化规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？原子原子核核外电子质子中子质量数=质子数+ 中子数（A=Z+N）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数复习回顾（Z）（N）质子、中子、电子的体积都很小，质子和中子的质量都很小， 但是几乎相等，电子的质量大约是质子质量的1/1836。德谟克利特：朴素原子观道尔顿：原子学说汤姆生：“葡萄干面包式”模型卢瑟福：带核原子结构模型玻尔：原子轨道模型现代量子力学模型历史瞬间原 子 结 构一、人类对原子结构的认识 1911年卢瑟福根据ɑ粒子的散射实验，提出原子结构的有核模型。卢瑟福认为原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。 由于卢瑟福对原子结构研究的杰出贡献，人们称他为“原子之父”。1、1911年卢瑟福提出原子结构的有核模型内容解读一、人类对原子结构的认识历史（1）原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 2、1913年玻尔提出原子轨道模型（3）原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。（2）不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。内容解读宏 观 、 微 观 运 动 的 不 同内容解读二、原子核外电子运动的特征质量很小，带负电荷、运动速度高（接近光速）、运动空间范围很小 ㈠核外电子的运动特点 无确定轨迹；不能准确测定电子在某一时刻所处位置和速度；也不能描画出它的轨迹。电子在原子核外空间出现机会是有规律的。 采用统计的方法来描述电子在原子核外空间某一区域出现的机会。 内容解读电子云演示图片解读㈡电子云㈡电子云图片解读1、电子云的概念： 用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的 机会的大小所得的图形叫做 电子云。2、小黑点的含义：并非表示电子,而是表示：电子在此空间出现的机会3、小黑点疏密的含义:离核近，小黑点密，电子云密度大，电子出现的机会大； 离核远，小黑点疏，电子云密度小，电子出现的机会小。电子出现的机会大小交流与讨论 请在下表填入与原子序数对应的原子的元素符号、原子结构示意图。结论：同一原子内，电子能量也并非完全相同。ONaAlAr㈠、电子层1、分层依据：电子的能量的差异和主要运动区域离核远近的不同。离核越来越远，能量越来越高三、原子核外电子的运动特征内容解读(2)电子优先排布在能量低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。 (3)每个电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）。 (4)最外层电子数不超过8个（K为2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。(1)核外电子的分层运动又称为其分层排布2、排布规律相互制约，相互联系能量越高离核越远内容解读㈡原子轨道 量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。s、p、d、f、、、、、1、原子轨道的类型内容解读物理意义：指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域s轨道：2、原子轨道形状 s 轨道是球形对称(原子核位于球心)图片解读n越大，原子轨道r越大，电子能量越高p轨道：P轨道纺锤形,每个P轨道有3个伸展方向,相互垂直,分别以P x,Py,Pz表示。图片解读图片解读 ㈢原子轨道的伸展方向（决定该种类型的轨道个数）（1）s轨道是球形对称，所以只有1个轨道（2）p轨道有x、y、z三个伸展方向，包括px、py、pz3个轨道（3）d轨道有5个伸展方向,f轨道有7个伸展方向2、轨道表示方法1s 2s 2p(2px 2py 2pz ) 3d等第一电子层的s 轨道第二电子层沿z轴方向伸展p轨道当堂感悟1、 ... ...