5.1从黑火药到酸雨（1） ★知识要点 一、硫 1.自然界中硫的存在 含量低（硫元素在地壳中含量仅占0.05%),分布广。 游离态———火山口附近。 化合态———芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中。 2.硫的物理性质 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。 3.化学性质 硫是比较活泼的非金属元素。硫的原子结构示意图： 。 S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价 的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。 硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。 (1)与金属反应 S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为。具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。 ①2Na+SNa2S,常温下研磨即可剧烈反应。 ②Fe+SFeS,加热条件下反应。停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热）,生成黑褐色固体硫化亚铁。 ③2Cu+SCu2S,Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。 ④Hg+SHgS,实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。 (2)与非金属反应 ①与氢气，硫作氧化剂：H2+SH2S; ②与氧气，硫作还原剂：S+O2SO2。 在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2,S和O2单质间化合产物不能写成SO3。 (3)黑火药反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2+3CO2。 该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。 二、硫化氢 无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度p==1.52g/L),能溶于水，水溶液为氢硫酸。 1.化学性质 硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被CI2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。 (1)可燃性 氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S+3O22SO2+2H2O; 氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S+O22S+2H2O。 (2)与SO2反应 2H2S+SO2→3S+2H2O H2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。 (3)与卤素单质反应 H2S+Cl2→S+2HCl,其他卤素单质，如Br2、I2等，也能与H2S发生相似反应。 以上反应中，卤素单质作氧化剂，S是氧化产物，由此可比较氧化性，如：CI2>S。 (4)不稳定性：H2SH2+S。 H2S不稳定，受热易分解。该反应中，H2S既是氧化剂（H被还原）,又是还原剂（S被氧化）。 2.氢硫酸性质 H2S的水溶液为氢硫酸，为二元弱酸。 (1)酸的通性 表现为能使酸碱指示剂变色；与活动性顺序在H前的活泼金属的单质反应，置换出H2;与碱反应；与碱性氧化物反应；与某些盐反应。 如：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O,H2S+NaOH→NaHS+H2O; H2S+CuSO4→CuS+H2SO4,H2S+Pb(NO3)2→PbS+2HNO3。 CuS、PbS均为不溶于酸的黑色沉淀，该性质可用于H2S和S2-的检验。 (2)强还原性 氢硫酸露置于空气中容易出现浑浊变质：2H2S+O2→2S↓+2H2O; 氢硫酸能使溴水褪色：H2S+Br2→S↓+2HBr。 3. 实验室制法 (1)反应原理：FeS+H2SO4(稀）→H2S+FeSO4或FeS+2HCl(稀）→H2S+ FeCl2。 盐酸有挥发性，所以一般不宜选用浓盐酸制备H2S;由于H2S有还原性，不宜选用强氧化性的酸，如硝酸、浓硫酸 (2)气体发生装置 根据制备H2S的反应原理和条件，可用固液不加热型装置制取气体，与实验室制H2、CO2等气体采用的气体发生装置相同。 (3)检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑。也可将气体通入硫酸铜溶液或硝酸铅溶液，有黑色沉淀生成。 (4)净化和干燥 除去H2S气体中可能混有的HCl气体，可采用饱和的NaHS溶液： HCI+NaHS→H2S+NaCl 除去H2S气体中的水蒸气，可选无水CaCl2或P2O5作干燥剂，不能选用碱石灰（碱性）或浓硫酸（强氧化性）:H2S+H2SO4(浓）→S+SO2+2H2O。 (5)收集方法：向上排气法。 (6)尾气吸收：H2 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
