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课件网) 第三节 硫和氮的氧化物 魔鬼谷 氮的化合物 NH3（N2） N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 -3 0 +1 +2 +4 +3 +4 +5 无色无味的气体，约占空气体积的 4/5 。难溶于水，比空气稍轻，熔沸点低。 氮气（N2） 常温下不活泼 （1）氧化性 能与H2和活泼金属反应： （2）还原性 在放电或高温的条件下与O2直接化合 一氧化氮（NO） 无色无味的有毒气体，不溶于水，比空气稍重。 2NO + O2 == 2NO2 实验室如何收集NO？ 2NO + 2CO = = N2 + 2CO2 催化剂 二氧化氮（NO2） 红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 易溶于水，易液化。 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO --易与H2O反应 NO2 + H2O HNO3 + NO (1)实验室如何收集NO2？ (2)怎样除去 NO 中的 NO2 ? 思考与交流 √ 向下排空气法 向上排空气法 排水法 H2O 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失，试管 水位上升到2/3处 3NO2+H2O=2HNO3+NO 往试管 通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 2NO+O2=2NO2 继续通入O2（反复操作 几次） 水逐渐充满试管 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4 NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 科学探究 3NO2+H2O=2HNO3+NO 实验步骤 现 象 解 释 （1） （2） （3） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ×2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ×3 ×2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 两个重要的反应方程式 在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气， 经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料， 并减少NO的排放以保护环境。 试解释“雷雨发庄稼”的化学反应原理。 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考与交流 无色、无味、难溶于水 有毒、比空气稍重 2NO + O2 == 2NO2 红棕色、刺激性气味、 易溶于水、易液化、有毒、 密度比空气大 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 课堂小结 NO NO2 物性 化性 课堂练习 1.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2 2.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 3.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛 水的 水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为 ____ 溶液。如要使试管内充满水，则应通入O2___体积 。 D AB NO 4 HNO3 3 SO2和NO2对大气的污染 1、空气中 SO2和NO2的来源： （1） SO2: 煤、石油等含硫燃料的燃烧；含硫金属的冶炼 以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2） NO2: 汽车尾气。 2、 SO2和NO2的对大气的污染： （1）酸雨： pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 （2）酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 酸雨的形成 石油 煤 金属矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露等 （3）酸雨的形成和危害及防治措施 SO2+H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3 S SO3+H2O==H2SO4 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO 飘尘 2H2SO3+O2==2H2SO4 ... ...
