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课件网) 课题3 反应条件对化学平衡的影响 Linsharplrdspear 2020-02-18 《实验化学》专题4 提出问题 汽车尾气的主要成分是什么？ 汽车尾气净化的主要原理是什么? 从我们已有知识，从原理上你会采取哪些措施来减少尾气的排放？ 汽车尾气引起的环境问题愈发的尖锐 科学家正致力于研究减少汽车尾气中有毒物质的排放 知识预备：化学平衡状态和化学平衡移动 加快化学反应速率； 使反应平衡正向移动； 基本知识再现1： 对于可逆反应，一定条件下达到了平衡： (1)若化学反应速率发生了改变，平衡一定发生移动吗？ (2)若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 1.某温度下，密闭容器中发生 反应2CO(g)+2NO(g) ? N2(g)+2CO2(g) △H<0 ，建立化学平衡后，t1改变条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图所示： (1)增大C(NO)对反应速率影响的图像是 ，平衡 移动。 B 向右 题组训练 只改变反应物或生成物浓度，使平衡移动的瞬间曲线是连续的。 浓度改变对平衡的影响 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 影响 结果 外界 条件改变 移动方向 新平衡 V正 V逆 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 2.下图表示可逆反应，2CO(g)+2NO(g) ? N2 (g)+2CO2(g)，当增大压强时，平衡由a点移到b点，正确的曲线是( ) A B C D 若换成可逆反应H2(g) + I2(g) ? 2HI(g)，请你画出曲线图 B 题组训练 气体分子数之和大的反应速率改变的幅度更大。 体积缩小方向 体积增大方向 2CO(g)+2NO(g) ? N2 (g)+2CO2(g) 压强改变对平衡的影响 影响 结果 外界 条件改变 移动方向 新平衡 V正 V逆 △V≠0 增大压强 降低压强 △V=0 增大压强 降低压强 3.下列各图是温度或压强对反应2A(g) +B(s) ?2C(g) +D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 题组训练 吸热反应方向的速率变化幅度更大 吸热方向 放热方向 2CO(g)+2NO(g) ? N2 (g)+2CO2(g) △H<0 温度改变对平衡的影响 影响 结果 外界 条件改变 移动方向 新平衡 V正 V逆 升高温度 降低温度 题组训练 催化剂 催化剂对化学平衡移动无影响，它能同等程度地改变正、逆反应速率，可以改变化学反应达到平衡所需的时间。 小结： 1. 化学反应速率的改变不一定会影响化学平衡的移动； 2. 只有当化学反应速率改变的幅度不一样，才会发生平衡移动； 3.化学平衡发生移动，化学反应速率必然改变。 原平衡 V正=V逆 原平衡被破坏 V正’≠V逆’ 新平衡 V正’’=V逆’’ 勒夏特列原理--平衡移动原理(实质是“叛逆”)： 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 基本知识再现2： 工农业生产中如何运用勒夏特列原理来选择反应条件： (1)合成氨工业条件选择温度越高越好吗？ (2) SO2接触氧化工业条件选择压强越高越好吗？ 1.合成氨工业条件选择 N2+3H2 ? 2NH3 △H<0 特征： 速率： 平衡： 综合： 实际： 所有物质都是气体，正反应体积缩小，放热 高温、高压、浓度、催化剂 低温、高压、及时分离出氨气 适当温度、高压、催化剂、及时分离出氨气 500℃，高压（20-50MPa)、铁触媒、氨气液化 2. SO2接触氧化工业条件选择 2SO2+O2 ? 2SO3 △H<0 特征： 速率： 平衡： 综合： 实际： 所有物质都是气体，正反应体积缩小，放热 高温、高压、催化剂、浓度(O2) 低温、高压、浓度(O2) 适当温度、高压、催化剂、氧气过量 高温，常压、催化剂、氧气过量 研究表明，NO和CO 反应比较难反应（反应速率很慢），请你试用碰撞理论来解释原因？可采取哪些措施加快反应速率？ 单位时间单位体积有效碰撞次数增多 反应速率加快 活化分子百分数 增加 单位体积内活化分子数增加 增大反 ... ...
