第3节 原子结构的模型 同步练习（第2课时）

第 ３ 节原子结构的模型第２课时 知识点回顾 1．离子是带电的原子或原子团。原子得到电子形成带负电荷的离子称为_____，原子失去电子形成带正电荷的离子称为_____。离子所带的电荷数取决于它_____的数目。 2．离子与分子、原子一样也是_____的一种微粒。 3．钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧、发出_____火焰，生成_____固体。 4．原子与离子的区别和联系 5.元素：具有相同_____(即质子数)的一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。 6．原子中原子核内_____、中子数_____的同类原子统称为同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子。因此，原子中质子数_____等于中子数。大多数元素都有同位素原子。 7．同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 知识点练习 1．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成(　　) A．质子　　　　　　 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子 2．下列有关钠原子和钠离子的说法中正确的是(　　) A．钠离子比钠原子多一个质子 B．钠离子比钠原子多一个电子 C．钠离子与钠原子化学性质相同 D．钠离子与钠原子核内质子数相同 3．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是(　　) A．原子是一切变化中最小粒子，不可再分 B．元素间最本质的区别是电子数不同 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．铁原子和铁离子的化学性质相同 4．物质是由原子所构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以“○”“●”“”分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是(　　) 5．下表所列微粒中，是阳离子的是____，是阴离子的是____。(均填字母) 6．氢有三种同位素，分别是氕H，氘H，氚H，则下列说法中不正确的是(　　) A．它们的质子数相等 B．它们的核外电子数相等 C．它们的核电荷数相等 D．它们的中子数相等 7．中科院的全超导的“人造太阳”———托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是(　　) A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素 C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的核外电子数不同 8．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则有关 和 的说法不正确的是(　　) A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素，互为同位素 C．原子核外电子数相同 D．原子核内质子数相同 9．铀元素有“铀234”“铀235”“铀236”三种同位素原子，由于它们的原子的质子数都是92，所以这三种原子属于同种_____，化学性质完全相同，由于_____不相同，其原子的质量不同。 10．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是(　　) 11．用“”“○”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是(　　) A．甲、丁互为同位素　　　 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子 12．下列有关微粒的说法错误的是(　　) A．通常情况下，气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙 B．原子核由中子和电子构成，每个电子带1个单位负电荷 C．阳离子的质子数一定大于核外电子数 D．构成物质的微粒有分子、原子、离子 13．原子、分子、离子、元素等概念的学习，有助于我们认识物质构成的奥秘，下列叙述错误的是(　　) A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的 ... ...