高考总复习 化学反应进行的方向 【考纲要求】 1．了解焓变、熵变的涵义以及二者与反应方向的关系 2．能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向 【考点梳理】 考点一、自发过程 1、含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 2、特点： ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或释放热量）。 ②在密闭条件下，体系从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定）。 考点二、化学反应方向的判据 1、焓判据 （1）焓变（ΔH）：焓变即化学反应中的能量变化。 ①放热反应：ΔH＜0，体系能量降低。 典型的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应、大多数化合反应、缓慢氧化反应等； ②吸热反应：ΔH＞0，体系能量升高。 典型的吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2高温下的反应、水煤气反应、Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应、绝大多数弱电解质的电离、盐类的水解反应等。 （2）焓判据： 放热反应过程中体系能量降低，ΔH＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变来判断反应进行的方向不全面。 要点诠释：化学反应的方向与ΔH的关系 自发反应是一个自发进行的过程，而自发过程总是能够对外界做功，消耗自身的能量，使自身的能量降低，因而化学反应能自发地向能量降低的方向（ΔH＜0，放热）进行。通常情况下，放热反应（ΔH＜0）多数能自发进行，吸热反应（ΔH＞0）多数不能自发进行。 2、熵判据 （1）熵：量度体系混乱（或无序）程度的物理量，符号为S。 （2）熵判据： 体系的混乱度增大，ΔS＞0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。 典型的熵增过程有：气体扩散、固体溶解、固体熔化、液体气化、生成气体或气体体积数增大的反应等。 要点诠释：化学反应的方向与熵变的关系 对于一个由大量粒子组成的体系，人们定义一个物理量———熵（S）来描述体系的混乱度，熵值越大，体系混乱度越大。在同一条件下不同的物质有不同的熵值，而同一物质的熵值与条件有关。例如，对同一物质来说，三种状态下，熵值由大到小的顺序为：S (g)＞S (l)＞S (s)。物质的量为1 mol的物质的熵通用Sm表示。对于水的三态的Sm关系：Sm (g)＞Sm (l)＞Sm (s)。 3、复合判据———自由能变化 △G ＝ △H－T△S，其中：G 叫作吉布斯自由能。 △G ＝ △H －T△S ＜ 0 反应能自发进行 △G ＝ △H －T△S ＝0 反应达到平衡状态 △G ＝ △H －T△S ＞0 反应不能自发进行 要点诠释：化学反应方向的判据 当焓变和熵变的影响相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用，可以估算反应发生的温度（转向温度）：。化学反应体系的焓变减少（ΔH＜0）和熵变增加（ΔS＞0）都有利于反应正向进行。即：△H ＞ 0, △S ＞ 0 高温自发； △H ＜ 0, △S ＜ 0 低温自发； △H ＞ 0, △S ＜ 0 一定不自发； △H ＜ 0, △S ＞ 0 一定自发。 【典型例题】 类型一：焓变、熵变的涵义及与反应自发性的关系 例1、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 【答案】A 【解析】(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。 【总结升华】(1)ΔH<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔH<0，焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。(2)ΔS>0，有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔS>0。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。 举一 ... ...
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