人教版高中化学高三二轮复习资料，补习资料40【基础】总复习：《弱电解质的电离》的解题指导

高考总复习 《弱电解质的电离》的解题指导 【考纲要求】 1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。 2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。 3.本部分知识的综合应用。 【考点梳理】 考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较 1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表： 　　 1L 0.1mol/L HCl 1L 0.1mol/LCH3COOH c(H+) 0.1mol/L ＜0.1mol/L pH 1 ＞1 溶液导电性 较强 较弱 水的电离程度 较弱 较强 c (Cl―)与c (CH3COO―)大小 c (Cl－)＞c (CH3COO－) 等体积溶液中和NaOH的量 0.1mol 0.1mol 分别加该酸的钠盐固体后的pH 不变 变大 开始与金属反应的速率 较快 较慢 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 相同（均为0.05 mol） 2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表： 1L pH =1HCl 1L pH =1 CH3COOH 酸的物质的量浓度 0.1mol/L ＞0.1mol/L c(H+) 0.1mol/L 0.1mol/L 溶液导电性 相同 水的电离程度 相同 c (Cl―)与c (CH3COO―)大小 c (Cl－)＝c (CH3COO－) 等体积溶液中和NaOH的量 0.1mol ＞0.1mol 分别加该酸的钠盐固体后的pH 不变 变大 开始与金属反应的速率 相同 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 0.05 mol ＞0.05 mol 考点二、判断强弱电解质的方法规律 实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例 实验方法 结论 （1）测0.01 mol·L―1 HA溶液的pH pH=2，HA为强酸 pH＞2，HA为弱酸 （2）测NaA溶液的pH pH=7，HA为强酸 pH＞7，HA为弱酸 （3）相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl（强酸）溶液的导电性 导电性弱的为弱酸 （4）测定等pH的HA溶液与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化 pH变化小的为弱酸 （5）测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多的为弱酸 （6）测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量 耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸 【典型例题】 类型一、判断电解质强弱的实验方法 例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（ ） A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。 【答案】B 【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2OHX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。 【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法： （1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。 （2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。若pH＞2，则说明HA为弱酸。 举一反三： 【变式1】(2019 北京八中)下列事实一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）。 ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸与CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤CH3COONa和H2SO4反应，生成CH3COOH ⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液 ... ...