人教版高中化学高三二轮复习资料，补习资料44【基础】总复习：《水的电离平衡、pH计算》解题指导

高考总复习 《水的电离平衡、PH计算》的解题指导 【考纲要求】 1.理解水的电离平衡及其影响； 2.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算； 3.本部分知识的综合应用。 【考点梳理】 考点一、单一溶液pH的计算 （1）酸溶液：pH=―lg c (H+)； （2）碱溶液：，再求pH； 或直接求pOH=―lg c (OH―)，据pH+pOH=14（25℃时）再求pH。 考点二、酸碱加水稀释时pH的计算 （1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。 （2）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b―n。 要点诠释： 酸溶液无限稀释时，其pH只能很接近7，但不能大于7。碱溶液无限稀释时，其pH只能很接近7，但不能小于7。 考点三、强酸强碱混合pH的计算 强酸与强碱溶液混和：首先判断谁过量，再计算。 再求c(H+)和pH值。 【典型例题】 类型一、酸、碱加水稀释后pH的计算 例1、⑴pH=2的某酸溶液稀释100倍，pH_____4，pH＝12的某碱溶液稀释100倍，pH_____10。 　　⑵室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝_____，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝_____。 【答案】⑴≤；≥；⑵2∶1；20∶1。 【解析】⑴若酸为强酸pH=4，为弱酸pH<4；同理某碱可能为强碱也可能为弱碱； 　　　　　　⑵第一次稀释10倍，pH=6，此时c(H+)∶c(SO42－)＝2∶1； 　　　　　　第二次稀释后c(H+)≈10－7mol/L，而c(SO42－)＝5×10－9mol/L，二者之比为20∶1。 【总结升华】酸或碱溶液稀释时，由于水的电离平衡的影响，使稀释后的c(H+)或c(OH－)不可能比10－7mol/L更小（室温下），但其他离子可能会因稀释而继续减小。 举一反三： 【变式1】pH=2的盐酸，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是 【答案】pH=4 【变式2】pH=2的醋酸，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是 【答案】2＜pH＜4 【解析】加水稀释，平衡固然向右移动，使得氢离子数目增多，pH＜4；但溶液体积增大，氢离子浓度减小， pH＞2。 例2、pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是 【答案】pH=10 【解析】稀释前：pH=12，则c(H+)=10-12 mol·L―1，c(OH—)=10-2 mol·L―1； 稀释100倍后：c(OH—)=10-4 mol·L―1，则c(H+)=10-10 mol·L―1，故pH=10 【总结升华】强碱稀释，必须先计算稀释后的c(OH—)，再算出c(H+)，最后算出pH。 举一反三： 【变式1】pH=10的氨水，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是（ ） 【答案】8＜pH＜10 【变式2】填空：求下列各溶液稀释后的pH 序号 溶液的稀释 稀释后所得溶液的pH ① pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ② pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 ③ pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 ④ pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 ⑤ pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 ⑥ pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 【答案】①5、②4、③9、④10、⑤近似为7、⑥近似为7 类型二、强酸与强酸混合后pH的计算 例3、计算pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后的pH 【答案】pH≈2.3 【解析】混合后溶液的c(H+)接近于，pH≈2+lg2≈2.3 【总结升华】强酸与强酸等体积混合后pH的计算规律：两个pH差值大于2，混合后溶液的pH近似为：pH小 +0.3 举一反三： 【变式1】pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后的pH为多大？ 【答案】2 类型三、强碱与强碱混合后pH的计算 例4、计算pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH 【答案】pH≈11.7 【解析】混合后溶液的c(OH—)接近于，则c(H+)=10—14/ c(OH—) ≈2×10—12，pH≈12-lg2≈11.7 【总结升华】强碱与强碱等体积混合后pH的计算规律：两个pH差值大于2，混合后溶液的pH近似为：pH大—0.3 举一反三： 【变式1】pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于 A． B． C．2×10-12 D．2×10-10 【答案】C 【变式2】25℃时，将4体积pH=9的Ca(OH)2溶 ... ...