人教版高中化学高三二轮复习资料，补习资料48【基础】总复习：《盐类的水解》的解题指导

高考总复习 《盐类的水解》的解题指导(基础) 【考纲要求】 1．巩固理解盐类水解的主干知识。 2．认识盐类水解在生产、生活中的应用，理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。 3．根据平衡理论知识处理盐类水解的相关问题。 【要点梳理】 盐类水解的应用 1．根据水解规律判断溶液的酸碱性 如NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液显碱性等。 2．判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小 如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na+、CO32―、HCO3―、H2CO3、OH―、H+、H2O，且c (Na+)＞2c (CO32―)，c (OH―)＞c (H+)。 3．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解 如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。配制FeCl2溶液时除滴加几滴稀盐酸抑制Fe2+水解外，还需加铁屑防止Fe2+被氧化。 4．实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解 如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。 5．判断盐溶液蒸干时所得的产物 FeCl2 Fe2O3 Fe(NO3)3 Fe2O3 AlCl3 Al2O3 NaAlO2 NaAlO2 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 要点诠释：盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 （1）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液蒸干后得Al(OH)3。因为AlCl3溶液中Al3+水解吸热：AlCl3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解平衡右移，得到固体Al(OH)3，再灼烧后Al(OH)3受热分解变成Al2O3。NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体，再灼烧NaHCO3固体后分解变成Na2CO3。 注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。 （2）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 （3）考虑盐受热时是否分解。 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 （4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 例如：具有还原性的盐，加热被氧化。FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；AlCl3溶液蒸干会得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3。 （5）有时要从多方面考虑。 例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO―水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 6．解释日常生活中某些具体事实 明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 热碱液除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH- NH4Cl溶液除锈：NH4++H2O NH3·H2O+H+ 草木灰与铵态氮肥不能混用：NH4++ CO32-+H2O NH3·H2O+ HCO3- 泡沫灭火器原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 7．判断溶液中离子能否大量共存时，需要考虑盐类的水解，如Al3+与S2―因发生双水解而不能大量共存（Al2S3只能由干法制取）。 8．水解除杂 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3+的水解显酸性：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，调节3.7＜pH＜9.5，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。 【典型例题】 类型一、盐类水解的影响因素 例1．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c (CH3COO－)／c (Na+)比值增大的是（ ） A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤ 【思路点拨】依据化学平衡移动原理分析。 【答案】D 【解析】欲使c (CH3COO―) / c (Na+)增大，应使CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―水解平衡逆向移动且不能外加Na+。加入固体CH3COONa，平衡虽然右移，但CH3COO－水解程度降低，故c (CH3COO－)／c (Na+)比值增大。 【总结升华】盐类水解历来为高考之重点，复习时，应掌握运用勒夏特 ... ...