课件18张PPT。量子论视野下的原子模型一、玻尔提出原子模型的背景： 卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了a粒子的散射实验，初步建立了原子结构的正确图景，但跟经典的电磁理论发生了矛盾。 卢瑟福的原子核式结构学说跟经典的电磁理论有哪些矛盾呢？ 按照经典理论,电子在围绕原子核高速运转时，必然要向外辐射电磁波，因此辐射能量后的电子，将随着能量的减少，电子绕核运行的轨道半径也要减小,于是电子将沿着螺旋线的轨道落入原子核，这样，原子也将“塌方”，不再成为原子了。但事实上，原子的结构相当稳定。矛盾（1）： 同时，按照经典电磁理论，电子绕核运行时辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行的频率，随着运行轨道半径的不断变化，电子绕核运行的频率要不断变化，因此原子辐射电磁波的频率也要不断变化。这样，大量原子发光的光谱就应该是包含一切频率的连续谱。矛盾（2）：把量子论引入原子模型： 以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的微观现象。为了解决这个矛盾，1913年玻尔在卢瑟福学说的基础上，把普郎克的量子理论运用到原子系统上，提出了玻尔理论。二、玻尔理论的主要内容： 1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这 些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但 并不向外辐射能量。这些状态叫定态。 2、原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到另一 种定态（设能量为E终）时，它辐射（或吸收） 一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的 能量差决定，即E初 －E终. h v= 3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕 核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电 子的可能轨道的分布也是不连续的。玻尔的原子模型概括hv=E初 – E未 三、玻尔计算出氢的电子的各条可能轨道半径和电 子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势 能）公式：rn=n2 r1轨道半径：（n=1,2,3……)能 量： （n=1,2,3……) 式中r1 ( r1 =0.53×10－10m )、E1 ( E1=－13.6eV)、分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量，rn、En 分别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道上运动时的能量，n是正整数，叫量子数。四、氢原子的能级图：－－－－－－－－－－－－－－－－－１２３４５-13.6-3.4-1.51-0.85-0.540 eVnE∞ 1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级五、能级：3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级， 叫做激发态2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这 时电子在离核最近的轨道上运动，这种 定态叫基态4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激发 态或基态跃迁的过程，是辐射能量 的过程，这个能量以光子的形式辐 射出去，这就是原子发光现象。六、玻尔理论的成就和局限电子云课堂练习：1、对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ ） A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量 和电子轨道引入了量子化假设 B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电荷要辐射电磁波”的观点提出了异议 C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与 原子能量变化之间的定量关系 D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用 经典电磁理论和牛顿力学计算出来的ABCD2、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法是（ ） A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每个状 态都对应一定的能量 B、原子中，虽然核外电子不断做加速运动，但只 要能量状态不改变，就不会向外辐射能量 C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一定要 辐射一定频率的光子 D、原子的每一个能量状态都对应一个电子轨道， 并且这些轨道是不连续的C3、根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列 说法中正确的是（ ） A、电子轨道半径越大 B、核外电子的速率越大 C、氢原子 ... ...
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