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课件网) 微粒之间的相互作用力 共价键 本节重点 1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 本节难点 化学键概念，化学反应的本质 知识回顾 离子键的定义？ 哪些微粒化合时可形成离子键？ 用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？ 使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）形成的化合物； 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的 化合物； 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 学前导入 Questions H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？ Cl · ·· ·· ·· HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 学前导入 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 e e e e e e e 学前导入 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 e e e e e e e 学前导入 愿意 愿意 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ e e e e e e e e 学前导入 共用电子对 共用电子对 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成： · H ＋ → ＋ → 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 一：认识共价键 · H ·· Cl ·· ： · ·· Cl ·· ： · · H H H · · 教学内容 分 析 H H . H2 HCl H Cl: .. .. . Cl2 Cl: .. .. . :Cl .. .. . 教学内容 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的相关概念 活动一：认识共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 讨论：只有非金属间才能形成共价键？ 教学内容 非金属单质(H2、 O2 )、 非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、 非金属氢化物（HCl）、酸、 某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl) 共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键结合的化合物。 （只含有共价键的化合物） 哪些物质含有共价键？ 思考 注意：稀有气体分子内无化学键 教学内容 二：用电子式表示共价分子 2.每个原子均应达到稳定的结构； 3.不加中括号[ ]，不标正负电荷数； 4.8减去原子最外层电子数电子，就等于共用电子对对数（即几个共价键）； 书写步骤： 5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。 1.判断化学键类型； 口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。 教学内容 一对共用电子对 .. :Cl .. : .. Cl .. : .. H Cl .. .. .. H H .. 两对共用电子对 三对共用电子对 N N .. .. .. .. .. 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子 H-H Cl-Cl O=C=O N N 结构式： .. .. O C O .. .. .. .. .. .. .. O O .. .. .. .. .. 教学内容 教学内容 NH3 CH4 CO2 折线型或V字形 直线型 H2O 三角锥型 正四面体 球棍模型 比例模型 教学内容 观察与思考 p14 碳原子之间的连接 教学内容 观察几种含碳化合物的结构式，可以得出： （1）碳原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。 （2）碳原子之间可以通过 、 或 共用电子对相结合，分别构成 ， ，或 。 （3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。 碳的化合物种类繁多的原因 4 一对 两对 三对 碳碳单键C-C 碳碳双键 C=C 碳碳三键C≡C 碳链 碳环 教学内容 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键本质 键的存在 一般非金属元素之间 一般活泼金属与非金属元素之间 ... ...
