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课件网) 课题2 酸和碱的中和反应 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色 活动与探究： 操 作 步 骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液 （2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。 讨论： 1、加入稀盐酸之前溶液中的溶质是什么？溶液由红色变为无色后溶液中的溶质还会是氢氧化钠吗？ 是氢氧化钠;不是 2、氢氧化钠是与盐酸发生反应了吗？它们之间可能会生成什么物质？ 反应了，可能生成了氯化钠和水 3、实验中为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 4、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无 色 【想一想】1、为什么NaOH+HCl反应?生成了什么? 2、反应前后溶液中离子发生了怎样的 变化? 重新组合 微观世界 HCl + NaOH NaCl + H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。 HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ NaOH CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2 2 中和反应 盐 酸 碱 水 + + 由金属离子和酸根离子构成 盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物叫做盐 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2 试一试 C 二、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2 Ca SO4 (OH)2 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH) 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 课堂练习 C 2.完成下列化学方程式： ① Cu(OH)2 + H2SO4 == + ② KOH + === K2SO4 + ③用稀盐酸除水垢 （主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 3、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ????????????????????? （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验操作是将 ? ??????????????? ? 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）???????? 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈? ???色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 HCl NaCl 红 ... ...
