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课件网) 第1节 空气与氧气 第3课时 浙教版 初中 复习： 氧气的工业制法 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 氮气 液氧 N2 O2 方法一：分离液态空气法 方法二：膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 自然界中存在的氧气几乎都是由植物光合作用产生的。 氧气的实验室制法 分解双氧水法制取氧气 1、原料： 过氧化氢 二氧化锰 （催化剂） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 2、原理： H2O2 H2O O2 反应条件：无 分液漏斗 圆底烧瓶 集气瓶 锥形瓶 3、实验装置： 实验步骤： 1.检查装置的气密性。 2.向锥形瓶中装入二氧化锰固体。塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔橡皮塞。 3.向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液。 4.打开玻璃活塞，向锥形瓶中滴加双氧水。 5.用排水法收集（或向上排空气法）。 氧气的收集 氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 氧气为什么可以用向上排空气法收集？ 氧气密度比空气略大 用排空气法收集气体时，导管必须伸到接近集气瓶底部。 验满方法和放置方法 排水法：当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 催化剂：能改变其它物质的化学反应速度,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 催化剂： (一变、二不变) 例：分解双氧水法制取氧气时用MnO2作催化剂。 （工业上又叫触媒） 氧气的实验室制法 氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 1、原料： 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 MnO2 K2MnO4 KMnO4 O2 加热 氯化钾+氧气 氯酸钾 二氧化锰 加 热 O2 KClO3 KCl 氯酸钾 或高锰酸钾 二氧化锰 反应条件： 2、原理： （催化剂） 3、实验装置 检：检验装置的气密性 装：往试管里装药品，… … 定：把试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：用灯帽盖灭酒精灯 加热高锰酸钾法制取氧气步骤： 安装仪器（从左到右，从下到上） 2KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 铁夹夹在试管口1/3处 先用酒精灯外焰均匀加热，后在一处加热固体 导管伸入不宜太长，大概1cm左右 导管口略向下倾斜 试管口塞一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 防止试管内气体难以排出 防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂 防止试管受热不均而破裂 1、试管口应略向下倾斜 注意事项： 8、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花 3、药品应平铺或斜铺在试管底部，以增大受热面积。 2、铁夹应夹持在距管口1/3左右处 7、收集完毕先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯 6、刚出现气泡时不能立即收集. 4、先移动酒精灯，使试管均匀受热，然后固定在药品部位加热 9、导管不能伸入试管太长 5、用向上排气法收氧气,导气管应伸到集气瓶底部,用排水法收集时,导管放在瓶口。 防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。 为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯 比较实验室制氧气的两种方法有哪些不同？ 思考： 1、参加反应的物质不同。 2、反应的条件不同 3、反应的仪器和装置不同 4、实验步骤不同 氯酸钾、高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污染了环境，过氧化氢制取氧气，装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染。 写出下列反应的表达式： 1.硫在空气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.钠在氯气中燃烧 4.水通电生成氢气和氧气 S ＋ O2 点燃 SO2 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 H2O 通电 O2 ＋H2 Na ＋ Cl2 点燃 NaCl 5.加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 6.双氧水制氧气 H2O2 MnO2 H2O ＋O2 这些反应有 ... ...
