2020届《高考调研》二轮复习 专题10-化学反应原理（课件（232张PPT）+课时训练（学生版+教师版））

课时作业(十) 1．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： (1)已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol HI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、299 kJ的能量，则1 mol I2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____。 (2)在密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。如图表示不同温度T1、T2下平衡时HI(g)的体积分数随起始n(H2)∶n(I2)的变化关系。 ①反应温度：T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，A点对应的n(H2)∶n(I2)＝_____。 ②维持B点温度和起始n(H2)∶n(I2)不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有_____、_____。 (3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在730 K时，向密闭容器中投入HI，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 100 120 x(H2) 0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10 ①40 min时，HI的转化率为_____，根据上述实验结果，温度为730 K时该反应的平衡常数K＝_____。 ②上述反应中，反应速率v＝v正－v逆＝k正·x2(HI)－k逆·x(H2)x(I2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。计算20 min时，＝_____(结果保留2位小数)。 答案　(1)151 kJ (2)<　1∶1　增大压强(或缩小容器容积)　加入适当的催化剂 (3)16%　　5.06 解析　(1)设I2(g)的键能为x，根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝436 kJ·mol－1＋x－2×299 kJ·mol－1＝－11 kJ·mol－1，解得x＝151 kJ·mol－1，则1 mol I2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为151 kJ。 (2)①由题图可知，A点碘化氢的体积分数大于B点，又因H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，碘化氢的体积分数减小，所以反应温度：T10。在恒容密闭容器中充 ... ...