(
课件网) 化学反应热的计算 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _____ SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ。 （4）100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？ 28.65 11.46 小于 ◆能否根据式子： CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol? 例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？ 已知： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 求 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=？ 用图示求解过程。 ①+②=③ △H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 判断下列数据△H1表示燃烧热吗？ 思考：如何测出该反应的反应热： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 如果已知： ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 你能求出ΔH1吗？ 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1 ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 由上两例你能得出什么结论？ 影响反应热的因素 1、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关 ———盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。 盖斯定律的本质：方程式按一 定系数比加和时其反应热也按 该系数比加和。 1、盖斯定律 一、盖斯定律 A B 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关 如何理解盖斯定律？ △H2 > 0 △H1 < 0 S（始态） L（终态） 先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0 ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。 2、盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生） 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 3、盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去 ... ...
