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课件网) 第2节 氧化和燃烧 第1课时 浙教版 初中 氧化反应 物质与氧发生的化学反应 在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。 P ＋ O2 点燃 P2O5 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 C ＋ O2 点燃 CO2 S ＋ O2 点燃 SO2 Al ＋ O2 点燃 Al2O3 思考： 比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。 反应剧烈 非常缓慢，甚至短期内不易察觉 剧烈氧化 缓慢氧化 氧化反应的分类： 思考： 哪些是缓慢氧化，哪些是剧烈氧化？ 橡胶老化 铜锈 缓慢氧化 缓慢氧化 剧烈氧化 燃烧 燃烧： 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗? 思考： 燃烧需要什么条件吗？ 1、点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，如图所示，观察此时蜡烛燃烧的现象。 通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ： 要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气 活动1： 2、将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧？ 通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ： 温度达到该可燃物的着火点 物质燃烧所需达到的最低温度叫做着火点 不同物质的着火点是不同的 ①有可燃物 ③温度达到该可燃物的着火点 ②要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气 燃烧的条件： 缺 一不可 燃烧的条件： 森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？ 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，使温度逐渐升高，达到着火点，物质也会自发地燃烧起来。 思考： 自燃 秸杆、柴草、煤炭、擦机器的棉纱等，由于堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能自燃，这在以前曾被称为“天火”， 自燃：物质缓慢氧化的过程中，释放的能量，来不及散失，达到着火点以上，发生燃烧。 如白磷自燃（鬼火） 无限空间发生燃烧 有限空间发生爆炸 爆炸：可燃物在有限的空间里急速的燃烧，瞬间产生大量的热,使气体体积急剧地膨胀而引起爆炸。 控制爆炸 1.助燃性是能够支持燃烧的性质(O2 有助燃性)，可燃性是能够燃烧的性质(H2、 CH4 、CO）。 2. H2 、空气 ；CH4 、O2 ；煤气、 空气；可燃气体与空气或氧气混合,在爆炸极限内点燃会发生爆炸 甲烷在空气中的爆炸范围为5.3％～14％，而在纯氧中的爆炸范围则放大到5.0％～61％。甲烷的极限氧含量为12％，若低于极限氧含量，可燃气就不能燃烧爆炸了。 3.爆炸极限：可燃物质(可燃气体、蒸气、粉尘或纤维)与空气(氧气或氧化剂)均匀混合形成爆炸性混合物，其浓度达到一定的范围时，遇到明火或一定的引爆能量立即发生爆炸，这个浓度范围称为爆炸极限(或爆炸浓度极限)。 补充: 思考： 生活中还有哪些爆炸现象？ 爆炸有可能是物理变化也有可能是化学变化 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？ 氧化反应 剧烈反应： 缓慢反应： 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 思考： 思考： 你能说说原始人类是如何取火的吗？ 课堂小结 氧化和燃烧 ②有充足的氧气(助燃剂)与可燃物充分接触 同时满足 可燃物燃烧的条件： ① 温度要达到着火点 氧化反应 （放热） 剧烈氧化 缓慢氧化 剧烈、达到着火点 有限空间 无限空间 燃烧 爆炸 达到着火点 自燃 1.下列变化属于缓慢氧化引起的是（?????） A.采摘来的茶叶堆在一起会发热? B.打足气的车胎在热天爆破?????? C.锅炉爆炸 D.汽油遇火燃烧 A 课堂练习 2.为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示的实验，根据实验现象，下列判断中不正确的是（ ） A．①②说明物质燃烧需要氧气 B．①说明白磷的着火点不高于 80℃ C．烧杯中的热水只起提高 ... ...
