人教版高中化学选修六第二单元物质的获取 课题二 物质的制备 硫酸亚铁的制备 课件（共25张PPT）

(课件网) 硫酸亚铁的制备（1） 本节课学习目标： 2.利用价类二维图，采用不同的转化方法制备硫酸亚铁。 1.通过制备硫酸亚铁方案的讨论，巩固铁及其化合物的化学 性质，落实基本的化学用语。 3.学习并体会价类二维图在物质转化中的价值。 硫酸亚铁（FeSO4）是用途广泛的化工原料 如何进行硫酸亚铁的制备呢？ FeSO4 分析硫酸亚铁的组成 Fe 含铁元素的物质有哪些呢？请有序地找出来 分析角度 物质类别： 铁元素价态： 单质、氧化物、氢氧化物、盐 0、+2、+3 Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 请写出你所知道的能够制备硫酸亚铁的方程式 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑ Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 还有没有其他制备硫酸亚铁的方法？能否按照物质类别和元素化合价两个角度对含铁物质进行梳理呢？ 铁元素 化合价 +3 +2 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe 含铁元素物质类别 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 化合价———物质类别二维图 Fe2O3 如何应用化合价———物质类别二维图，用尽可能多的方案生成硫酸亚铁呢？ 硫酸亚铁的制备（2） 铁元素 化合价 +3 +2 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe 含铁元素物质类别 Fe2O3 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 从化合价———物质类别二维图看硫酸亚铁的制备 0 +2 H2SO4 或CuSO4 或Fe2(SO4)3 请分别书写这三个反应的离子方程式 Fe+2H+ Fe2++H2 ↑ Fe+Cu2+ Fe2++Cu Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 铁元素 化合价 +3 +2 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe 含铁元素物质类别 Fe2O3 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 从化合价———物质类别二维图看硫酸亚铁的制备 由铁的氧化物———FeO，制备硫酸亚铁 ？ H2SO4 请书写这个反应的离子方程式 FeO+2H+ Fe2++H2O +2 +2 碱性氧化物+ ？ 盐 + 水 由铁的氧化物———Fe2O3制备FeSO4 铁元素 化合价 +3 +2 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe 含铁元素物质类别 Fe2O3 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 ① ② 物质类别 铁元素化合价 ？ H2SO4 ？ Fe 请书写两步反应的离子方程式 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O 2Fe3++Fe 3Fe2+ +3 +2 从化合价———物质类别二维图看硫酸亚铁的制备 思考：需要从哪些角度进行转化？ 铁元素 化合价 +3 +2 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe 含铁元素物质类别 Fe2O3 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 从化合价———物质类别二维图看硫酸亚铁的制备 由铁的氢氧化物———Fe(OH)2制备FeSO4 +2 +2 碱+ ？ 盐 + 水 请书写这个反应的离子方程式 Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O H2SO4 铁元素 化合价 +3 +2 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe 含铁元素物质类别 Fe2O3 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 从化合价———物质类别二维图看硫酸亚铁的制备 由铁的氢氧化物———Fe(OH)3制备FeSO4 +2 +3 H2SO4 Fe 请书写这两个反应的离子方程式 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 2Fe3++Fe 3Fe2+ 铁元素 化合价 +3 +2 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe 含铁元素物质类别 Fe2O3 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 从化合价———物质类别二维图看硫酸亚铁的制备 由铁盐———Fe2(SO4)3制备FeSO4 +2 +3 Fe 请书写这个反应的离子方程式 2Fe3++Fe 3Fe2+ 铁元素 化合价 +3 +2 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe 含铁元素物质类别 Fe2O3 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 从化合价———物质类别二维图看硫酸亚铁的制备 多种方案制备硫酸亚铁 工业上采用的是哪种方案来制备硫酸亚铁呢？ 制备硫酸亚铁不同原材料的特点 氢氧化铁有什么样的性质，导致它不稳定？请书写化学方程式 Fe(OH)3 不稳定，价格较高，约16000元/吨 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O △ Fe(OH)2/FeO 不稳定，在空气中容易被氧化 Fe粉 价格低廉，约3000元/吨 Fe2(SO4)3 来自于钢铁浸洗废液，原料充足 H2SO4 工业原料，价格低廉，约210元/吨 CuSO4 价格较高，约120 ... ...