2020届高三下学期诊断性考试理科综合化学试题 （考试时间：50分钟 满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 7．明代医学家李时珍在《本草纲目》中写道“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸败之酒，皆可蒸烧。”文中涉及的化学实验基本操作是( ) A．萃取 B．升华 C．干馏 D．蒸馏 8．用18O标记光合作用的化学方程式：xCO2＋2xHO(CH2O)x＋x18O2＋xH2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等 B．18 g HO和18 g H2O中含有的质子数均为10NA C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L 18O2所含氧原子数均为2NA D．每消耗1 mol HO，反应中转移的电子数为2NA 9．乙苯()的二氯代物共有( ) A．15种 B．12种 C．9种 D．6种 10．元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是( ) X Y Z W Q M A.对应氢化物的沸点Y>Q是因为Y的非金属性比Q强 B．XM4的比例模型为其二氢取代物有两种 C．W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应 D．Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来 11．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( ) 选项 A B C D 气体 CO2 Cl2 NH3 NO a 盐酸 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀硝酸 b CaCO3 MnO2 消石灰 铜屑 c 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 H2O H2O d 浓硫酸 浓硫酸 固体NaOH 浓硫酸 12．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M、P两点溶液对应的pH＝7 C．b＝20.00 D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－) 13.水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．电解器中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．解汞室中产生氢气的电极为阴极 C．当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开 二、填空题：本题包括4小题，共48分。 26．(15分)CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5～4.5 ℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响。如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题。回答下列问题： (1)工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该反应的化学方程式为_____。 (2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示： CO2的量 NaOH溶液的量 放出的热量 ① 22.0 g 750 mL 1.0 mol·L－1 x kJ ② 1.0 mol 2.0 L 1.0 mol·L－1 y kJ 写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式：_____。 (3)在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH。当300 ℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，5 min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表： 物质 CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 浓度/mol·L－1 0.2 0.8 a 1.6 则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH4)＝_____。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(CH4)＝_____。500 ℃时该反应的平衡常数K＝16，则该反应的ΔH_____(填“＞”或“＜”)0。 (4)CO2还可 ... ...
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