2020届高三年级第二次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Ti48 Cu64 一、选择题： 7.“以曾青涂铁。铁赤色如铜”———东晋·葛洪。下列有关解读正确的是 A.铁与铜盐发生氧化还原反应 B.通过化学变化可将铁变成铜 C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3 D.铜的金属性比铁强 8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA B.500 mL1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4＋数目小于0.5NA C.标准状况下，22.4 L 1，2－二溴乙烷含共价键数为7NA D.19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA 9.Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下： 下列说法正确的是. A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B.X、Y、Z都能发生取代反应 C.X分子所有碳原子可能共平面 D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种 10.AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氧化铝易升华，遇水易水解。 下列说法错误的是 A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→d B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯 C.试剂R为P2O5或CaCl2，吸收空气中的水蒸气 D.为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞 11.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是 A.HN3是一元弱酸 B.c点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN3) C.常温下，b、d点溶液都显中性 D.常温下，0.1 mol·L－1 HN3溶液中HN3的电离度为10a－11% 12.John BGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极 B.放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2 C.充电时，电源b极为负极 D.充电时，R极净增14g时转移1 mol电子 13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是 A.原子半径：Y>Z>R>X B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物 C.X的氧化物对应的水化物是强酸 D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应 三、非选择题：第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题： 26.(14分)纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下： 回答下列问题： (1)“研磨”的主要目的是 ；滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是 (用2个离子方程式表示)。 (3)已知：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ?H<0。利用平衡移动原理提纯镍粉，密封管如图所示。在密封管 (填“高温区”或“低温区”)收集纯镍粉。 (4)滤液1的溶质有NaOH和 (填化学式)。 (5)设计实验检验滤液2是否含Fe3＋： (写出简要操作、现象和结论)。 (6)制备Cu2O有多种方案(注明：肼的某些性质类似氨气)。 方案1：炭还原法，即木炭与氧化铜混合共热； 方案2：葡萄糖还原法，即葡萄糖与Cu(OH)2浊液共热； 方案3：肼还原法，即在加热条件下用N2H4还原CuO； 方案4：电解法，以铜为阳极，石 ... ...
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