《金属的化学性质》 第一课时 一、教学目标 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、教学重难点 教学重点：通过金属与氧气、酸反应，对金属活动性顺序进行初步探究。 教学难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。 三、教学用具 金属镁、金属锌、金属铁、金属铜、稀盐酸、稀硫酸、试管、燃着的小木条等。 四、相关资源 《黑与白———白银生长》视频资源、《镁在空气中燃烧》视频资源、《铜与氧气反应》视频资源、《金属与稀盐酸的反应》视频资源、《金属与稀硫酸的反应》图片资源、《金属与酸的置换反应》动画资源等。 五、教学过程 【课堂引入】 【展示】播放视频《黑与白———白银生长》。 （插入视频《黑与白———白银生长》） 【导入】同学们，你们有没有被这美轮美奂的化学变化所吸引，想知道它的奥秘吗？通过今天的学习，我们来一起揭开这“黑与白”的面纱，一起探究其中的化学奥秘。 【新知讲解】 （一）金属与氧气的反应 【提问】请同学们回忆一下哪些金属能和氧气反应？ 教师播放视频《镁在空气中燃烧》。 （插入视频《镁在空气中燃烧》） 还记得铁在纯氧中燃烧的现象吗？ 【展示图片】铁在纯氧中燃烧。 【讨论】镁在空气中加热即可发生反应，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反应条件上比较，可以得出什么样的结论？ 【总结】金属镁比金属铁更容易与氧气发生化学反应，即镁比铁活泼。 【过渡】是不是所有的金属都和镁、铁一样，都能跟氧气发生剧烈的化学反应呢？ 教师播放视频《铜与氧气反应》。 （插入视频《铜与氧气反应》） 【总结】铜丝不能燃烧，但在高温下能与氧气发生反应生成黑色的氧化铜。 【讨论】俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？ 【展示图片】真金不怕火炼。 【总结】金的化学性质不活泼，金很难与氧气发生反应。 【提问】为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？ 【展示图片】暖气片。 【总结】铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 【提问】能不能用钢丝球擦洗铝锅？ 【总结】从以上实验事实可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （二）金属与盐酸、稀硫酸的反应 【过渡】以上是金属与氧气的反应。那么金属还可以与哪些物质反应呢？回想一下厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗，为什么呢？ 教师播放视频《金属与稀盐酸的反应》。 （插入视频《金属与稀盐酸的反应》） 【总结】根据视频资料，我们可以得出结论：镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜不与稀盐酸反应。从反应的剧烈程度看：镁、锌、铁与稀盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁最不剧烈。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【过渡】镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应也是如此吗？下面我们一起通过实验来验证一下你的想法。 【实验探究】学生分组进行下列实验： 取四支试管，分别放入少量镁、锌、铁、铜，然后在每支试管中加入稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，用燃着的小木条点燃该气体，判断生成的是什么气体。 根据实验结果完成下表。 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 镁与稀硫酸反应 锌与稀硫酸反应 ... ...
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