《溶液的浓度》 第一课时 一、教学目标 1．认识溶质质量分数的含义。 2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。 3．能计算配制一定质量的质量分数溶液所需溶质和溶剂质量。 4．能配制一定溶质质量分数的溶液。 二、教学重难点 教学重点：1．溶质质量分数的简单计算。 2．配制6%的氯化钠溶液。 教学难点：溶质质量分数的含义。 三、教学用具 硫酸铜、水、玻璃棒、烧杯、量筒、氯化钠等。 四、相关资源 《配制一定质量分数的溶液》视频资源、《香水》图片资源等。 五、教学过程 【课堂引入】 【展示】教师播放图片《香水》。 （插入图片《香水》） 香水制作过程中乙醇浓度的大小对香水有影响，乙醇的浓度要根据配制香水的要求而变化。那我们用什么来表示乙醇的浓度呢？学完本节课你就知道了。 【新知讲解】 一、溶质的质量分数 【过渡】在两杯等量的水中分别加入1勺糖和两勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是两杯糖水的浓稀不同。那化学中如何定量地表示的溶液地浓稀呢？ 【实验】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种CuSO4溶液的颜色。 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 浅蓝 20 0.1 20.1 2 蓝 20 0.5 20.5 3 深蓝 20 2 22 【提问】在这三种溶液中，哪种溶液最浓，哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 【总结】通过溶液的颜色来判断出溶液的浓稀，这三种溶液中所含物质种类相同，但是溶质的质量不同。第一只烧杯中溶液最稀，第二只烧杯中溶液最浓。 有色溶液可以根据颜色深浅来判断溶液浓稀，一般颜色越深，溶液越浓。 【过渡】浓与稀不能准确地表明一定量的溶液究竟含有多少溶质，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，如施用农药、注射生理盐水（0.9％）等等。因此，我们需要准确知道溶液的组成。 【讲解】定量表示溶液组成的方法很多，初中阶段我们主要学习溶质的质量分数。 1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．计算式：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100％ 【练习】上述实验中三种硫酸铜溶液溶质质量分数各是多少？ 1．溶质的质量分数：×100％≈0.5％。 2．溶质的质量分数：×100％≈2.44％。 3．溶质的质量分数：×100％≈9.09％。 【过渡】根据以上所学，请同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。 【实验】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（ρ水=1 g·cm-3）。 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 10 90 20 80 【实验结果】 （1）×100％=10％。 （2）×100％=20％。 【提问】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？ 【讲解】饱和溶液中溶质质量分数=，某温度下溶解度是一定的，所以饱和溶液中溶质质量分数为一定值。它表明该温度下，该溶质形成的溶液中溶质质量分数的最高值。 【过渡】我们已经了解有时需要精确地知道一定量溶液里含多少溶质。那么在实验室中我们如何完成溶液的配制呢？我们以溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的配制为例。 【展示】教师播放视频《配制一定质量分数的溶液》。 （插入视频《配制一定质量分数的溶液》） 【总结】配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤： （1）计算（2）称量和量液（3）溶解（4）装瓶、贴标签。 典型例题 例1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ） A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C．将10 g硝酸钾 ... ...
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