《溶液的浓度》 第二课时 一、教学目标 1．学会溶液稀释和增浓的计算。 2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算 二、教学重难点 教学重点：1．溶液稀释和增浓的计算。 2．溶液与化学方程式综合计算。 教学难点：溶液与化学方程式综合计算。 三、教学用具 水、玻璃棒、烧杯、氯化钠、量筒、细口瓶等。 四、相关资源 《溶液的浓缩、稀释》图片资源、《啤酒的度数》图片资源等。 五、教学过程 【课堂引入】 【提问】什么是溶质质量分数，计算公式怎么写？ 我们通常会利用溶质质量分数的计算式进行一些简单的计算，本节课我们就来学习一下。 【新知讲解】 一、溶液中溶质质量分数的计算 【过渡】下面我们一起学习几种有关溶液溶质质量分数的计算。 1．已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量 【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 【讨论】根据溶质质量分数的公式回答： （1）溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 （2）溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 【总结】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 （2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16％=24 kg 溶剂质量=溶液质量－溶质质量 =150 kg－24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。 2．溶液稀释问题 【过渡】在农业生产中，农药在使用之前大多是要进行稀释的，这就需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。 【提问】在温度不改变的条件下，如何将原有溶液的溶质质量分数增大或减小？ 【总结】（1）增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 （2）增加溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。 【展示】教师播放知识卡片《溶液的浓缩、稀释》。 （插入知识卡片《溶液的浓缩、稀释》） 【例2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 设：稀释后溶液的质量为x。 50g×98%＝x×20% 解方程：x＝245 g 需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g 答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195 g。 3．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 【讲解】溶质的质量分数应用于化学方程式的计算，我们需要注意真正参与反应的物质一般来讲是溶液中的溶质。 【例3】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 分析：解出此题的关键是利用化学方程式先解出硫酸中溶质的质量。 解：设这种硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65 98 13g x x=19.6 g 稀硫酸的质量分数=19.6 g/100 g×100％=19.6% 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【介绍】除质量分数外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75％，就是指每100体积的医用酒精中含5体积的乙醇。酒的度数也是指体积分数。 【展示】教师播放图片《啤酒的度数》。 （插入图片《啤酒的度数》） 典型例题 例1．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量是（ ） A．7 kg B．14 kg C．70 kg D．140 kg 解析：配制硝酸钾的质量分数为7%营养液200 kg，需要硝酸钾的质量=200 kg×7%=14 kg。 答案：B 例2．有40 g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ） A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 解析：增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入 ... ...
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