【2020中考科学二轮复习重难点突破】 化学实验探究题 专题突破

中小学教育资源及组卷应用平台 化学实验探究题 专题突破 一、有关物质组成及成分的探究 1. (2016绍兴)兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。 ②Cu(OH)2在80 ℃会分解生成CuO。 ③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ℃。 【猜想与假设】 猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2； 猜想二：浅绿色固体为　　　　　　； 猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。 【获取事实与论据】 ①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100 ℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在　　　　。 ②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是　　　　。 【结论】整个实验证明猜想　　　　正确。 2. (2018杭州)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)z ZnO＋CO2↑＋H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)： (1)图甲中装置B的作用是　　　　　　　　　。 (2)查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到　　　　℃(选填“200”“300”或“400”)。 乙 (3)部分实验步骤为“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据　　　现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。 (4)小金取54.7 g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4 g，装 置B增重8.8 g。则x∶y∶z的最简整数比为　　　　。 3. 某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成，小乐为了探究该固体粉末的成分，取了2.22 g样品。并设计如图所示的实验装置及如下所示方案。 ①检查装置气密性，装入药品并连接仪器。 ②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内收集到112 mL的水； ③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。 (1)在步骤①中，向装置中加入药品a、b分别是　　　　　　　　溶液。 (2)此实验条件下，氢气密度为0.09 g/L，则样品中Mg的质量为　　　　g。(保留2位小数) (3)在步骤③中，当沉淀质量大于　　　　g时，说明样品中含有MgO。(保留2位小数) (4)小乐对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的是　　　　。 A. 实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应 B. 实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应 C. 根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量 4. 过氧化钙晶体(化学式为CaO2·xH2O，其中x待实验中测定)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 (1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl。 用如下制取装置可制备过氧化钙晶体： ①装置A中生成的气体应为　　　　；仪器X的名称为　　　　。 ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·xH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加　　　　，若　　　　，则晶体已经洗涤干净。 (2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组查资料发现：过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，然后再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6 克过氧化钙晶体用热分析仪对其进行 ... ...