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课件网) 实验活动6 酸、碱的化学性质 桌面上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和氢氧化钠中的某一种，如何区分它们？ 你有哪些不同的方法？ 说说你的理由。 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象 3.进一步提升实验操作技能 特别提醒： 注意实验步骤 认真观察实验 规范实验操作 注意实验安全 相互合作 快乐实验 认真分析 【实验一】 酸和碱与指示剂的作用，比较酸和碱与指示剂作用的不同。 注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 点滴板和试管一个道理 分别加入1～2滴紫色石蕊溶液后的现象 分别加入1～2滴无色酚酞溶液后的现象 pH 稀盐酸 变成红色 不变色 <7 稀硫酸 变成红色 不变色 <7 氢氧化钠溶液 变成蓝色 变成红色 >7 氢氧化钙溶液 变成蓝色 变成红色 >7 实验二：锈铁钉与酸的反应 ①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成黄色；②当铁钉 变得光亮后，可观察到铁钉表面 出现气泡。 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 实验三： 碱和硫酸铜溶液的反应 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝色 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 实验四： 碱和酸的作用 ①溶液呈红色； ②玻璃片出现白色固体。 HCl + NaOH = NaCl +H2O 实验五： 探究氢氧化钙的性质 向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各 加入1 mL水，振荡;再各滴入1～2滴酚酞溶液；观 察现象。继续在其中一支试管中加入1ml水振荡， 在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡。比较 两支试管中的现象 ①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。 ②无色酚酞溶液显示红色。加入盐酸后红色消失 ③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 归纳、整理 --酸、碱的化学性质 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的化学性质(共性） 碱 指 示 剂 酸 非金属 氧化物 盐 碱的通性 碱的化学性质(共性） 典例精讲 （习题见word版、 学生可见学案） 通过本节课的学习，你收 获 到了什么？谈谈你的感受，同学们之间交流一下 [收获与体会] 谢谢！
