《水的电离及溶液的酸碱性》第一课时学案 【学习目标】1、通过观察实验，感知水是一种弱电解质，了解水的离子积常数。 2、通过实验探究，分析水电离平衡的影响因素。 3、通过归纳整理，学会定量计算稀的酸、碱溶液中H+和 OH-的浓度。 【学习重点】稀的酸、碱、盐溶液中H+浓度和 OH-浓度的关系。 【学习过程】 【活动一 观察分析 认识水的电离】 时间 活动形式 活动过程与结果 6min 观察记录讨论交流 观察水的导电性实验，并记录现象。 现象： 电流表指针 ，灯泡 ， 小组讨论，分析原因 阅读填写表达 阅读教材P45，填空1、写出水的电离平衡常数表达式 K电离= 2、推导水的离子积常数表达式Kw = 【活动二 实验探究 水电离平衡的影响因素】 时间 活动形式 活动过程与结果 15 min 4min 观察记录 思考交流 分析表达 实验验证 归纳小结 加热水，观察水中H+浓度的变化并记录现象。现象：水中H+浓度 常温下，向水中加少量NaOH固体，观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。现象：溶液中H+浓度 3、常温下，向水中加少量NaCl固体，观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。现象：溶液中H+浓度 小组讨论 上述三组实验对水的电离平衡带来怎样的影响？其中Kw有无变化？常温下，若向水中通入少量HCl气体，推测对水电离平衡的影响？能否通过测定H+浓度的变化来验证？为什么？常温下，若向水中加入少量醋酸钠固体，推测对水电离平衡的影响？请用实验验证。 归纳影响水电离平衡的因素 3min 课堂练习应用反思 ［练习 1］能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H+)＞c (OH－)操作是（ ）A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入气体 D.向水中加食盐晶体 活动三 【归纳整理 定量计算溶液中c (H+)和c (OH－)】 时间 活动形式 活动过程与结果 4 min 阅读填写表达 阅读教材P46，理解填空水的离子积Kw不仅适用于纯水，也适用于 2、常温下,任何稀的酸、碱、盐水溶液中，无论酸碱性，都有Kw= c (H+)溶液×c (OH－)溶液= 8min 课堂练习应用反思分析表达 独立思考，完成练习，交流发言 ［练习 2］室温时，0.1mol/LHCl溶液中水电离出的 H+浓度是多少？ ［练习 3］常温下，某溶液中由水电离的 c ( H+)水= 1 × 10－ 13mol / L，该溶液可能是: ①二氧化硫水溶液; ②硫酸钾水溶液; ③硝酸钠水溶液; ④氢氧化钠水溶液。A． ①④ B． ①② C． ②③ D． ③④ - 1 -
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