第3章《水溶液中的离子平衡》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是( ) A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S C． S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D． HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A． BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B． 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D． 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 3.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( ) A． 20 mL水 B． 浓盐酸 C． 冰醋酸 D． NaOH溶液 4.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( ) A． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B． 升高温度，K值增大 C． 向醋酸溶液中加水，K值增大 D． 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大 5.将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是( ) A． 向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)c(H＋)>c(OH－) 8.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是（ ） A． 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B． 该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成 C． 加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+) D． 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和 9.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( ) A． NaOH B． Na2CO3 C． 氨水 D． MgO 10.下列说法正确的是（ ） A． 100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性 B． 25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO)Ksp(AgI) D． 硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、、加 ... ...
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