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课件网) 第二单元 化学反应中的热量 高一年级第二学期 苏教版 高中化学 必修2 2006年9月5日，从北京开往拉萨的T27次列车,载着2000盒试销的“自热米饭”，沿着“天路”开往青藏高原。所谓“自熟米饭”，即不用明火和电力便可将冷饭加热，将生米煮成熟饭的一种快餐。 报导： 自热饭盒的结构示意图 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 * 研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收 试管外 壁发热 镁与盐酸反应 有热量放出 温度降低 氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量 演示实验 实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。 实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。 吸热反应：有吸收热量的化学反应。 一、放热反应与吸热反应 放热反应：有热量放出的化学反应。 交流与讨论： 课本35页 下列反应是放热反应？是吸热反应？ ①镁条的燃烧 ②高温煅烧石灰石 ③氧化钙与水的反应 ④盐酸与氢氧化钠的中和反应 * 常见的放热反应 吸热反应 （1）金属与酸的反应或金属与水的反应 （2）所有燃烧反应 （3）酸碱中和反应 （4）大多数化合反应 （5）铝热反应 （2）氢氧化钡、氢氧化钙与铵盐的反应 （3）特例：C(s) + CO2(g) == 2CO(g) C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) … 高温 （1）大多数分解反应 如：CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) 高温 高温 疑问 为什么有的反应放出热量，而有的反应吸收热量？ 从微观角度分析 反应的能量示意图 化学反应的实质是：旧键的断裂*新键的形成 原子的重新组合 吸收能量436.4kJ/mol 结论:1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时,放出184.5kJ 的热量 吸收能量242.7kJ/mol 放出能量431.8×2kJ/mol 能量守恒 宏观角度 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 放热反应 吸热反应 放热反应 吸热反应 化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。 因为能量降低，所以用“-”表示 因为能量升高，所以用“+”表示 ①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ ? mol-1 ②H2(g) + I2(s) = 2HI (g) △H = + 53 .0kJ ? mol-1 判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ ③ H2(g) + I2(s) = HI (g) △H = + 26.5kJ ? mol-1 疑问 如何表示反应中放出或者吸收的热量呢？ 热化学方程式 热化学方程式 1.定义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如： H2(g)＋Cl2(g) ==== 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol ①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196 . 6kJ ? mol-1 课堂练习2： ③ C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H = + 393 .6kJ ? mol-1 判断下列热化学反应方程式书写是否正确？ × × × 课堂练习3： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = a kJ/mol 根据：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = －571.6kJ/mol 你能推算a＝? H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g) △H = b kJ/mol 想想：b=? b＝－a = +285.8 a =－285.8 1.下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是 （ ） A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉和氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 A 2.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 AB * 3 3.下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g) ==== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) ==== CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C 4.在101kPa时 ... ...
