(
课件网) 化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。 利用化学反应：一是制取物质 二是利用反应中的能量 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。 第二单元 化学反应中的热量 思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到 的化学反应中的能量 实验思考 试管外壁 发热 镁与盐酸反应 有热量放出 温度降低 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量 实验思考 实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。 实验二：氢氧化钙固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。 放热反应：有热量放出的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 1．放热反应和吸热反应 一、化学反应中的热量变化 第二单元 化学反应中的热量 反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应 生成物的总能量 反应物的总能量 吸热反应 化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 高 低 高 低 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量，规定△H符号为“－”或 △H＜0 2．化学反应中能量变化的本质原因 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量，规定△H符号为“＋”或 △H＞0 第二单元 化学反应中的热量 一、化学反应中的热量变化 反应热△H ：在化学反应过程中放出或吸收的热量。 3．常见的放热反应和吸热反应 第二单元 化学反应中的热量 一、化学反应中的热量变化 放热反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 吸热反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大多数能自发进行 的化学反应。 持续高温或加热的反应、 放热反应的逆反应。 1、判断下列是放热反应还是吸热反应： 1) 镁条的燃烧 2) 浓硫酸的稀释 3) 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 4) 氧化钙与水的反应 5) 高温煅烧石灰石 6) 炸药爆炸 7) NaOH 和 NH4Cl的反应 问题解决： 4．反应热与键能的关系 断开化学键，吸收能量；形成化学键，放出能量 一、化学反应中的热量变化 第二单元 化学反应中的热量 键能：断开1mol某种键所需要吸收的能量。 键能越大，键越牢固，分子越稳定，其物质本身能量低。 单位： kJ·mol-1 共价键 键能／kJ·mol-1 共价键 键能／kJ·mol-1 H-H 436.4 C-C 347.7 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8 H-O 462.7 N≡N 941.7 H2 + Cl2 ＝2HCl 旧键断裂 + + 新键形成 吸收能量 放出能量 反应过程中共吸收能量 ＝436.4kJ+242.7kJ＝679.1kJ 反应过程中共放出能量＝2×431.8kJ＝863.6kJ 则反应最终放出能量863.6kJ-679.1kJ＝184.5kJ 则△H＝ －184.5kJ·mol-1 共价键 键能／kJ·mol-1 共价键 键能／kJ·mol-1 H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8 已知拆开1molH-H键需消耗436kJ能量、拆开1molO=O键需消耗496kJ能量、形成1molH-O键需释放463kJ能量。从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的热效应。 1368 1852 484 生成物的总键能 反成物的总键能 △H的绝对值 ＝反应物的总键能－生成物的总键能 反应热△H 1、下列说法正确的是 A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热的反应在常温下一定易进行 C. 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具 有的能量的相对大小决定的 D. 吸热反应在一定条件下也进行 随堂练习 2、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是 随堂练习 3、已知破坏各1mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值为 。 随堂练习 4、（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1＞E2，则该反应为_____热反应，该反应过 ... ...
