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课件网) 同步导练/RJ·必修② 化学 经典品质/超越梦想 第2章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第一课时 化学反应的限度 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 典型的可逆反应还有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 一 可逆反应 在同一条件下, 既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的反应。 1 概念: 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 2 特征: ②反应物、生成物共同存在; ①正、逆反应发生的条件相同; ③可逆反应有一定的限度。 3 限度表示: 1) 反应物转化率(α) 2) 产物产率 已转化量 起始总量 100% 实际产量 理论产量 100% 思考: 在一定条件下3 mol H2和1mol N2置于容积为1L的密闭容器中, 1)试分析反应过程中N2, H2, NH3浓度变化情况? 2)最终能否生成 2 molNH3? c(N2) c(H2) c(NH3) 起 始 过 程 最 终 思考: 在一定条件下3 mol H2和1mol N2置于容积为1L的密闭容器中, 1)试分析反应过程中N2, H2, NH3浓度变化情况? 2)最终能否生成 2 molNH3? c(N2) c(H2) c(NH3) 起 始 过 程 最 终 最大 减少 不变 思考: 在一定条件下3 mol H2和1mol N2置于容积为1L的密闭容器中, 1)试分析反应过程中N2, H2, NH3浓度变化情况? 2)最终能否生成 2 molNH3? c(N2) c(H2) c(NH3) 起 始 过 程 最 终 最大 最大 减少 减少 不变 不变 思考: 在一定条件下3 mol H2和1mol N2置于容积为1L的密闭容器中, 1)试分析反应过程中N2, H2, NH3浓度变化情况? 2)最终能否生成 2 molNH3? c(N2) c(H2) c(NH3) 起 始 过 程 最 终 最大 最大 0 减少 减少 增大 不变 不变 不变 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡 反应速率 υ(正) υ(逆) t1 时间（t） 0 (1) 0~t1: υ(正)>υ(逆) (2) t1~ : υ(正)=υ(逆) (平衡状态) 交流与讨论: 反应过程中正逆反应速率变化 1 概念: 在一定条件下, 可逆反应进行到一定程度时, 正反应速率和逆反应速率相等, 反应物和生成物的浓度保持不变的状态。 1) 平衡状态时, 可逆反应进行到最大程度 二 化学平衡状态 注意: 2) 催化剂只能改变反应速率, 不能改变限度 2 化学平衡状态的特征 适用范围: 可逆反应 内在本质: υ(正)=υ(逆) 外在标志: 反应物和生成物各组分 的浓度、各组分的含量保持不变 1) 逆: 2) 等: 3) 动: 4) 定: υ(正)=υ(逆)>0 动态平衡: 5) 变: 条件改变, 原平衡被破坏, 在新的条件下建立新的平衡 3 判断化学平衡状态的方法 ①υ正(A)=υ逆(A) 正逆 速率 关系 (1) 平衡 ②pυ正(A)=mυ逆(C) 平衡 ③pυ逆(A)=mυ逆(C) 不一定 3 ... ...
